Ciencia e tecnologia dos materiais

METAIS

1. Quais são as estruturas cristalinas mais comuns encontradas nos materiais metálicos?
R: CS, CCC, CFC, HC

2. Quantos átomos por célula unitária existem nas estruturas CS, CCC e CFC?
CS = 1 , CCC= 2, CFC = 4

3. O que você entende como “fator de empacotamento atômico” e de que depende?
Fator de empacotamento é o numero de átomos átomos concentrados em uma célula unitária.

4. Diferencie materiais cristalinos de materiais não-cristalinos em termos de arranjo atômico.
Cristalino é aquele que os átomos estão posicionados de forma tridimensional em uma ordem continua. Já os não cristalinos não existem ordem ou forma repetitiva.
5. O que você entende por anisotropia?
E a denominação das propriedades físicas dos monocristais ou seja, o modulo de elasticidade, condutividade elétrica e índice de refração podem ter valores diferentes.
6. Mostre que para a estrutura cristalina cúbica de corpo centrado (CCC) o comprimento da aresta da célula unitária “a” e o raio atômico “R” estão relacionados através da expressão: R: nº de Raios=4 e Comprimento Raiz de 3

7. Demonstre a relação: a = 2R(2)1/2, para a estrutura cristalina cúbica de face centrada.
R: Faz Pitágoras para chegar em tal valor

8. Calcule o fator de empacotamento atômico das estruturas CS, CCC e CFC. (0,52; 0,68; 0,74)
CS = 4piR³/3 Dividivo por (2R)²
CCC= numero de átomos x Volume do átomos dividido pelon volume da célula unitária
CFC= numero de átomos x Volume do átomos dividido pelon volume da célula unitária
Obs: numero de átomos e o mesme resposta da questão 2
9. Se o raio atômico do alumínio (CFC) é de 0,143nm, calcule o volume de sua célula unitária em metros cúbicos. (6,6 x 10-29 m3)
Vc = 16 x( 0,143 x 10 EXP -9)³ x 2 ¹/² = 6,62 x 10 EXP -29 m³

10. Calcule o raio atômico do irídio dado que o Ir possui uma estrutura cristalina CFC, uma densidade de 22,4 g/cm3, e um peso atômico de 192,2 g/mol.

11. Calcule a densidade para o ferro CCC e para o ferro CFC. (dados: