Ciclo Hexano

Fundamentos de Química – Prática Laboratorial

Docente Carla Nunes

Grupo 1:
- Margarida Martins;
- Miguel Barros;
- Rúben Marques.
Introdução à oxidação-redução
Objectivo: Estudo do poder redutor de algumas espécies - metais e iões haletos.

Resumo: As reacções de oxidação-redução, comumente designadas de reacções redox, são reacções onde ocorre transferência de electrões. Deste modo, uma espécie oxida-se enquanto a outra se reduz. Na oxidação dá-se a perda de electrões e na redução o ganho de electrões. Estas reacções são despoletadas pelos diferentes potenciais normais de redução (E⁰) associados a cada espécie. A espécie com maior E⁰ é a espécie que se reduz.

Inicialmente organizamos nove gobelés, cada três com uma solução de nitrato de cobre (II), nitrato de zinco e nitrato de chumbo. Disposemos os copos em filas e atribuimos a cada fila um metal: cobre, zinco e chumbo. Após terem sido lixados colocámo-los nas respectivas soluções e observamos se ocorria ou não reacção. Registamos os resultados.
Após esta primeira parte construímos uma pilha de cobre e chumbo onde registámos a diferença de potencial para as concentrações dadas. A última tarefa consistiu na observação das transformações de soluções na fase aquosa para a fase orgânica e no registo de posteriores reacções com nove outras soluções em fase orgância.

Tratamento de Resultados
Parte A

Placa de Cobre
Placa de Zinco
Placa de Chumbo
Iões Cu2+ (aq)

Não reage
Reage
Reage
Iões Zn2+ (aq)

Não reage
Não reage
Não reage
Iões Pb2+ (aq)
Não reage

Reage
Não reage

E⁰ (Cu2+/Cu) = 0,34 V
E⁰ (Zn2+/Zn) = ̶ 0,79 V
E⁰ (Pb2+/Pb) = ̶ 0,13 V

Como se pode observar através dos dados inscritos na tabela, nenhuma das espécies Cu2+, Zn2+ e Pb2+ reage com a respectivo metal: Cu, Zn e Pb. Isto deve-se ao facto de ambos os potenciais normais de redução serem iguas, pelo que se anulam um ao outro – não vai haver d.d.p (diferença