Chuva ácida

Os dois principais compostos que estão na origem deste problema ambiental dão origem a processos diferentes de formação de ácidos: 1- O Enxofre

O enxofre é uma impureza frequente nos combustíveis fósseis, principalmente no carvão mineral e no petróleo, que ao serem queimados também promovem a combustão desse composto, de acordo com as seguintes reacções químicas: S (s) + O2 (g) ---> SO2 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) ---> 2 SO3 (g)

O enxofre e os óxidos de enxofre podem também ser lançados na atmosfera pelos vulcões. Os óxidos ácidos formados reagem com a água para formar ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo com a equação: SO3 (g) + H2O (l) ---> H2SO4 (aq) ou pode também ocorrer a reacção seguinte, formando-se ácido sulfuroso (H2SO3): SO2 (g) + H2O (l) ---> H2SO3 (aq)
O Azoto O azoto (N2) é um gás abundante na composição da atmosfera e muito pouco reativo. Para reagir com o oxigénio do ar precisa de grande quantidade de energia, como a que se liberta numa descarga eléctrica ou no funcionamento de um motor de combustão. Estes motores são actualmente os maiores responsáveis pela reacção de oxidação do azoto. Os óxidos, ao reagir com água, formam ácido nitroso (HNO2) e ácido nítrico (HNO3), de acordo com as seguintes reacções químicas:

Na câmara de combustão dos motores, ocorre a seguinte reacção química: N2 (g) + O2 (g) ---> 2 NO (g)

O monóxido de azoto (NO) formado, na presença do oxigénio do ar, produz dióxido de azoto: 2 NO (g) + O2 (g) ---> 2 NO2 (g)

Por suaq vez, o dióxido de azoto formado, na presença da água (proveniente da chuva), forma ácidos de acordo com a equação: 2 NO2 (g) + H2O (l) ---> HNO3 (aq) + HNO2 (aq)

As evidências de um crescente aumento nos níveis de chuva ácida vêm da análise das camadas de gelo oriundas dos glaciares.
Verifica-se uma repentina diminuição do pH a partir da Revolução Industrial de 6 para 4,5 ou 4.
Desde a Revolução Industrial as emissões de