Chuva àcida

Chuva Àcida
Denize de Oliveira Ferreira de Carvalho
Pólo - São João da Barra

Na atmosfera encontramos substâncias que contem óxidos de enxofre (SO2)em uma determinada quantidade aceitável, porém quando existe na atmosfera elevada concentração de óxidos de enxofre (SO2) e óxidos de nitrogênio (N2O3, N2O5) estes em contato com água em forma de vapor, formam ácidos como o ácido nítrico (HNO3), e o ácido sulfúrico (H2SO4), formando assim, a chuva ácida.
Quando o SO3 se dissolve em água, produz ácido sulfúrico (H2SO4), como é mostrado na reação a seguir:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Já o NO2, quando dissolvido em água, produz ácido nítrico (HNO3), como é mostrado na reação abaixo:
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)
2NO2(g) + H2O(aq) → HNO2(aq) + HNO3(aq)
Por isso, a grande preocupação ambiental com a presença desses óxidos na atmosfera devido a formação de ácido sulfúrico e ácido nítrico , pode ocorrer chuva ácida. A chuva ácida é caracterizada por um pH entre 5 e 2,2.
A chuva ácida também causa a acidificação do solo tornando-o improdutivo e mais suscetível à erosão.
As chuvas normais têm um pH levemente ácido, ou seja, de aproximadamente 5,6. Essa acidez natural é causada pela reação do dióxido de carbono (CO2) com a água, formando o ácido carbônico, segundo a reação:
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
A chuva ácida é provocada principalmente por indústria e carros que queimam combustíveis fósseis, como o carvão e o petróleo. Seus efeitos são corrosivos para a maioria dos metais, para o calcário e para o papel. É letal à vida dos lagos e prejudica as florestas e os solos. Também corrói edifícios e pode ser perigosa para a saúde dos seres humanos ,visto que o acúmulo de dióxido de enxofre no organismo pode levar à formação de ácidos no corpo humano causando até danos irreversíveis aos pulmões . Os efeitos são intensificados pelo fato de a chuva ácida liberar metais tóxicos, como cádmio e mercúrio, usualmente fixados no