Calorimetria

Universidade Estadual de Campinas
Faculdade de Ciências Aplicadas

Física Experimental II

Calorimetria

Resumo

Na primeira aula a fim de analisarmos o principio de um calorímetro analisamos a perda de calor da água ao longo do tempo, em duas situações, uma com o recipiente isolado termicamente (em um calorímetro) e a outra em um recipiente não isolado. Na comparação entre os valores nas duas situações vimos que a dissipação de calor da água no calorímetro ao longo do tempo é menos do que no recipiente que não é isolado. Vimos que a queda de temperatura é muito mais brusca nesse segundo caso. O segundo experimento consistia em sua primeira parte determinar a temperatura de equilíbrio de duas soluções (uma quente e outra fria) e estimar a capacidade térmica do calorímetro montado. O experimento foi montado, aquecendo primeiramente 100ml e posteriormente 50ml de água que foi misturada com outros 100ml de água na temperatura ambiente. Misturou-se as duas soluções e mediu-se com o termômetro a temperatura media, comparando-a com a temperatura media ideal. Chegamos ao resultado de = 83,23 J/°C para a capacidade térmica do calorímetro pela seguinte fórmula (que foi deduzida no relatório):

Na segunda parte do experimento tinhamos como objetivo determinar o calor latente de fusão do gelo. Esquentamos 150 ml de água, e após isso adicionamos pedras de gelo e mexemos a solução até que o gelo derretesse. Após isso medidos a temperatura de equilíbrio, o volume de gelo que foi adicionado e a sua massa. Calculamos a temperatura da mistura se ao invés de pedras de gelo fosse colocada água fria à 0°C. A partir da temperatura de equilíbrio encontramos o calor de fusão da água ().

Introdução
Cada átomo, cada composto, cada organização de moléculas tem uma capacidade quantitativa própria para se agitar. Ou seja, dada (ou retirada) certa quantidade de calor a determinada amostra, ela deve