calorimetria

CALORIMETRIA

Resumo: Na prática em questão levaram-se os discentes ao laboratório para iniciar a pratica do calorímetro. O calorímetro pode ser usado para especificar o calor das substâncias.

Palavras-chave: Calorímetro, temperatura, analise.

Abstract: In practice in question carried up the students to the lab to start practicing calorimeter. The calorimeter may be used to specify the heat of the substances.

Keywords: Calorimeter, temperature, analysis.

1. Introdução:
Quando se é estudado os conceitos sobre equilíbrio térmico de duas ou mais substâncias, vê-se que corpos de temperaturas diferentes quando colocados em contato, após algum tempo eles atingem a mesma temperatura. A explicação para esse fenômeno foi proposta por muito tempo se baseando em um modelo chamado de calórico. Nesse modelo, dizia-se que todos os corpos eram possuidores interiormente do calórico que era uma substância fluida e invisível e de peso desconsiderável.
Ainda nesse modelo dizia-se que quanto maior fosse à temperatura do corpo, mais calórico ele possuía em seu interior. Portanto, quando dois corpos com temperaturas diferentes eram colocados em contato, ocorria a passagem de calórico do corpo mais quente para o corpo mais frio, acarretando uma diminuição na temperatura do primeiro e um aumento na temperatura do segundo corpo. Dessa forma, o fluxo de calórico só parava quando os corpos atingissem o equilíbrio térmico. A ideia de calórico não durou muito tempo, sendo logo substituída por outra teoria mais plausível, na qual o calor é considerado como uma forma de energia.
Hoje sabemos que calor é a energia transferida espontaneamente de um corpo para outro, em virtude, unicamente, de uma diferença de temperatura entre eles. Sabemos também que quando colocamos dois corpos com temperaturas diferentes em contato, isolados termicamente do ambiente, após algum tempo nota-se que eles estão em equilíbrio térmico. Sendo assim, podemos concluir que houve transferência de