Calor e temperatura

Calor e temperatura no ensino da Termodinâmica: O senso comum e o conceito científico

Quando dois sistemas são colocados em contato e possuem temperaturas diferentes, eles tendem a transferir calor de um para o outro até que fiquem em equilíbrio. Esse fenômeno observado ao longo do tempo é muito pesquisado para que se tenha um entendimento profundo sobre o tema. Antigamente pensava-se que um corpo com temperatura mais elevada possuía mais “calórico” do que outro com temperatura inferior. Esse pensamento satisfez muitos processos, como exemplo a condução de calor. Depois de muitas pesquisas sobre o assunto de transferência de calor, chegou-se a outra conclusão com o fatos experimentais apresentados por (Oliveira, 1998). Sendo assim a teoria do calórico como substância foi abandonada dando lugar a do calor, pensado como transferência de energia entre sistemas a diferentes temperaturas. Um dos motivos da queda da teoria do calórico foi a não explicação do “aquecimento de objetos através do atrito” (Mortimer; Machado, 1999)
A temperatura está ligada à quantidade de energia cinética no sistema. Quanto mais a energia fluir no sistema, maior será sua temperatura. Em escala microscópica significa a agitação dos átomos e moléculas de um sistema, ou seja, o aumento de temperatura corresponde ao aumento da velocidade, vibração e rotação dos átomos.
Conceitos diferentes: Calor e Temperatura.
O calor é um processo de transferência de energia, ou seja, corpo com maior energia transfere para outro com menor energia.
Os corpos são constituídos de partículas que são chamadas átomos, e quando agrupados tem nome de moléculas. Cada molécula tem seu movimento característico dependendo do material que se encontra. O movimento das moléculas são chamados de agitação térmica, e a agitação termina está relacionada a percepção que temos de quente e frio. Um exemplo que ajuda a perceber isso é a expansão dos corpos, ocorre quando a temperatura aumenta, pois quando a temperatura