Calor de combustão Proc. Experimental

Procedimento Experimental

Para tal prática utilizou-se:
- Ácido Benzóico
-Ácido Salicílico
-Bomba calorimétrica
-Calorímetro
-Água
-Fios de ferro
-Pastilhador
-Termômetro

Para determinar o calor de combustão do ácido salicílico deve-se primeiramente calibrar o calorímetro através de um processo que libere uma quantidade conhecida de energia na forma de calor, nesse caso trabalhamos com a reação de combustão do ácido benzóico.
Assim, utilizando-se uma balança analítica obteve-se uma massa de ácido benzóico (m1) e uma massa (m2) de fio de ferro (de aproximadamente 10 cm de comprimento).
Com o auxílio de um pastilhador e do fio condutor foi possível preparar uma pastilha de ácido benzóico que posteriormente foi pesada a fim de conhecer a perda de massa durante o processo de preparação da pastilha.
Posteriormente, utilizando-se o fio prende-se a pastilha no terminal elétrico da bomba calorimétrica e adiciona-se água a ela, introduzindo-se em seguida gás oxigênio. Coloca-se a bomba calorimétrica no calorímetro que também deve ser preenchido com água. Após a injeção de ar, conclui-se a montagem do sistema que envolve o termômetro, o agitador e o calorímetro. Liga-se o agitador e o termômetro; após a obtenção de temperatura constante ativa-se a circulação de corrente elétrica pelo fio de ferro que transfere calor à amostra de ácido benzóico que entra em combustão. Desliga-se a corrente elétrica ao obter uma temperatura constante.
O termômetro detecta a variação de temperatura na água ocasionada pela liberação de calor da reação de combustão do ácido benzóico, sendo as temperaturas apontadas por ele devidamente anotadas até uma temperatura constante que indica o equilíbrio térmico atingido entre a água e a bomba.
Após um valor constante de temperatura obtido pode-se finalizar a medição de temperatura e desmontar o sistema, pegando-se o fio condutor utilizado não queimado e levar à pesagem a fim de conhecer a massa de fio consumida na combustão.