Breve história da tabela periódica

Breve História da T.P

A tabela periódica a que hoje temos acesso não foi sempre igual desde que foi criada, tendo sofrido muitas alterações. Desde a primeira tentativa de Dobereiner de classificar os elementos, a tabela periódica sofreu inúmeras alterações, passando por Newlands, Mendeleev, Moseley, entre outros

Dobereiner
Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a ideia de formar grupos de três elementos com propriedades químicas muito parecidas, as tríades. Ao longo dos anos tornou-se evidente que esta não seria a melhor forma de organizar os elementos.
Newlands
Em 1863, John A. R. Newlands decidiu organizar os elementos por ordem crescente de massa atómica e reparou que um determinado elemento teria as propriedades idênticas ao oitavo elemento a contar a partir dele, chamou a isto a Lei das Oitavas. Infelizmente, a lei só se verifica nas duas primeiras oitavas.
Mendeleev
Em 1869, Dimitri Ivanovitch Mendeleev voltou à ideia de organizar os elementos numa tabela conforme a sua massa atómica e tendo em conta a semelhança entre eles decidiu deixar espaços em branco na tabela, presumindo que iriam ser descobertos mais elementos e inverteu a ordem de alguns elementos.
Moseley
Em 1913, Henry G. J. Moseley definiu os nºs atómicos dos elementos e ordenou-os de forma crescente. Verificou que as propriedades de um elemento dependem da sua configuração electrónica.
Com toda a informação reunida não foi difícil chegar ao modelo actual da tabela periódica.
Organização da T.P Como se sabe, a Tabela Periódica contém 116 e está organizada em períodos (sequências horizontais) que são 7 e em grupos (sequências verticais) que são 18 e por blocos (s,p,d,f) . Os elementos estão ordenados por ordem crescente nº atómico (Z). Nos períodos verifica-se a classificação periódica crescente dos elementos em função de Z. Os elementos do mesmo período têm o mesmo nº de níveis electrónicos, esse número de níveis corresponde ao número do período. Nos grupos apurou-se que as