Basquete

QUÍMICA
PROF: ROBSON AQUINO
2ª CHAMADA
1º ANO MÉDIO

1. Determine a massa, em gramas, correspondente a 1020 átomos de ferro.
Dado: Fe=56g/mol

2. Qual o número de átomos existentes em 500g de alumínio?
Dado: Al= 27g/mol

3. A massa molecular do composto: Na2SO4 Dados: Na = 23u.; S = 32u.; O = 16u.
a) 142 u.
b) 196 u.
c) 426 u.
d) 444 u.
e) 668 u.
4. Em uma amostra de 1,15g de átomos desódio, o número de átomos é igual a:
Dado: Peso atômico do sódio = 23u
a) 6,0 x 10 23
b) 3,0 x 10 23
c) 6,0 x 1022
d) 3,0 x 1022
e) 1,0 x 1022
5. Uma amostra de 12,04.1023 moléculas de H2O contém:
a) 0,5 mol de água.
b) 1,0 mol de água.
c) 1,5 mols de água.
d) 2,0 mols de água.
e) 2,5 mols de água.
6. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:
Al2O3 + C → CO2 + Al
Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO‚ e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo?
a) 3 e 2
b) 1 e 4
c) 2 e 3
d) 2 e 1
e) 3 e 4

7. A combustão do etano ocorre segundo a reação a seguir:
C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g).
Quantos kg de CO2 são liberados a partir de 30 kg de C2H6?
Dados: C=12; H=1;O=16
a) 22 kg.
b) 44 kg.
c) 60 kg.
d) 88 kg.
e) 120 kg
8. Segundo a equação
C2H6O + 3O2 →2CO2 + 3H2O a massa de água (em gramas) que se forma quando se queimam 18,4g de álcool etílico é:
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16)
a) 54,0
b) 46,0
c) 21,6
d) 32,7
e) 18,8
9. Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar 160 g/mol e fórmula mínima C5H6O.
Dados: Massas molares (g/mol)
H ----------- 1
C ----------- 12
O ----------- 16
A porcentagem em massa de carbono no eugenol é, aproximadamente:
a)10,0%
b)36,5%
c)60,0%
d)73,0%
e) 86,0%
10. A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2), fortemente antisséptica, por liberar O2.