balão volumétrico

DOCENTE: ADRIANO LUIZ SANTANA
ANÁLISE QUÍMICA DE MEDIDAS DE MASSA E VOLUME

Discente: André da Consta, Barbara Aparecida, Daiany da Silva, Jeisiane Freitas, Luiz Otávio.

INTRODUÇÃO
Na primeira aula de laboratório de química, realiza-se experimentos de medição de massa, densidade e volume e analisa-se a exatidão das vidrarias volumétricas.
Medir é obter um valor numérico associado a uma unidade de medida previamente estabelecida, ou seja, a necessidade de medir vem da necessidade de comparar, precisamos assim, de unidade de medidas universais e pré-estabelecidas.
A densidade é a relação entre a massa (m) e o volume (v). Geralmente a densidade é expressa em gramas por mililitro, mas também pode ser expressa em outras unidades como: g/L, g/cm³, kg/L. Quando se diz que uma solução possui, por exemplo, densidade igual a 0,8 g/mL, isso pode significar também que cada 1 mL da solução tem massa igual a 0,8 g.
Algumas vidrarias são mais exatas do que outras dependendo da necessidade de cada experimento, devem ser utilizadas aquelas com maior exatidão, por exemplo, a bureta é, mas exata do que o erlenmeyer, por isso deve-se levar este fato em conta na hora de escolher que vidraria será usada para a medição de volume.
Para se medir líquidos são empregados diferentes recipientes, desde provetas e béquers, considerados de baixa precisão, a balões, buretas e pipetas tidas como de maior exatidão. A precisão de uma medida se refere á concordância entre diferentes cálculos de uma mesma medida, exatidão é a concordância entre o valor experimental e o real.
As vidrarias têm coeficiente de expansão muito pequeno, devido a este fator as varações de volume em função de temperatura de um recipiente de vidro não precisam ser levadas em consideração.
Erros nas medidas geralmente são causados por calibração imperfeita nos aparelhos, ação da tensão superficial liquida dilatações e contrações provocadas pela variação de temperatura, e também pela linha de visão do observador