bafometro

BAFÔMETRO
1. INTRODUÇÃO
Bafômetro e um aparelho utilizado para medir a concentração de álcool no sangue, analisado pelo ar dos pulmões.
2. OBJETIVOS
Identificar o principio químico do funcionamento de um bafômetro.
Demonstrar a utilidade do bafômetro
Determinar a quantidade de teor alcoólico de algumas bebidas.
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1- Materiais
4 balão de aniversario
4 pedaço de tubo de plástico transparente com: (diâmetro externo de aproximadamente 1 cm ou 3/8 de polegadas) de 10 cm de comprimento.
5 tabletes de giz escolar
4 rolha para tampar os tubos
Algodão
Pipeta
3.2-Reagentes
3 g de dicromato de potássio (K2Cr2O7)
30 mL Acido sulfúrico (H2SO4)
120 mL de H2O
5 mL de Etanol (C2H6O)
3.3- Procedimento experimental
Quebrar o giz em pequenos pedaços e depois colocar em um Becker evitado que o pó se misture aos fragmentos, onde foram molhados com a solução ácida de dicromato de potássio, de forma que os pedaços ficaram com uma coloração alaranjada.
Foi colocado um pequeno chumaço de algodão em um tubo de plástico e depois, colocado uma rolha do mesmo lado que foi colocado o algodão, onde foram colocados os gizes misturados com a solução.
Foi adicionado em um balão, cerca de 0,5 ml Etanol “Água ardente” (C2H6O) .E em seguida o balão foi inflado com ar, e colocando o tubo preparado com o giz no balão. O ar do balão foi liberado, desapertando a rolha vagarosamente, ate que o ar escoe completamente do balão onde foi observada a alteração na cor do tubo.

4. RESULTADOS
Foi observado que após liberado o ar do balão, que com ar mais a solução alcoólica de etanol (C2H6O), com os pedaços de giz com a solução acida de dicromato de potássio ( H2So4 + K2Cr2O7), foi observado que a mistura mudou sua coloração mudando de alaranjado para esverdeada, onde foi observado que ouve uma oxi-redução, da seguinte equação:
Onde o:
Cr2(So4)3 = Sulfato de crômio, reduziu
K2So2 = Hiposulfito, oxidou.
C2H4O2 = acido acético, reduziu
H2O = Água,