Aula Pratica - Equilibrio Químico

Relatório de Aula Prática
Físico-química

Reagentes:
Dicromato de Potássio
Cromato de Potássio
Cloreto de Bário
Ácido Clorídrico
Hidróxido de Sódio
Equipamentos e Vidraria
4 Tubos de ensaio
Suporte para Tubos de Ensaio
Espátulas
(concentrações dadas em procedimento)
Objetivos:
- Caracterizar os estados de equilíbrio dos sistemas químicos
- Reconhecer os fatores que influenciam no equilíbrio químico: Principio de Lê Chatelier

Experimento I
Equilíbrio: Dicromato e Cromato – Efeito do íon comum e do íon não comum

Procedimento Experimental:
I – Preparação:
A) Foi numerado 4 tubos de ensaio de 01 a 04.
B) Em seguida, nos tubos 01 e 02 adicionou-se 2 mL de solução de Cromato de Potássio (1,0 M) e nos tubos 03 e 04 adicionou-se 2 mL de solução de Dicromato de Potássio
II – Deslocamento do Equilíbrio:
A) No tubo 01 adicionou-se 1 mL de solução de Ácido Clorídrico 1 M. agitou-se e em seguida comparou-se com a cor da solução do tubo 02. Observou-se: A mudança de cor da solução de Cromato de Potássio de amarelo para laranja.
B) No tubo 03 adicionou-se, 1 mL de solução de Hidróxido de Sódio IM. Agitou-se e comparou-se com a cor da solução do tubo 04. Observou-se: A mudança de cor da solução de Dicromato de Potássio de Laranja para verde.

Questionário: Vid. Folha de Procedimentos.

Experimento II
Equilíbrio: Dicromato e Cromato
I – Preparação e Execução:
A) Colocou-se, em um tubo de ensaio, 2 mL de solução de Cromato de Potássio e igual volume de Cloreto de Bário 0,1 mil/L.

Reação da Reação: Observou-se: que a reação mudou de cor de amarelo para amarelo-leitoso. Onde se precipitou o Cromato de Bário ().

B) Em outro Tubo, pipetou-se o mesmo volume de Dicromato de Potássio 0,1mol/L e Cloreto de Bário.

Reação da Reação: Observou-se: que a reação mudou de cor de laranja para laranja leitoso

C) Acrescentou-se ao primeiro tubo, gota a gota, solução de HCl 1 Mol/L. Observou-se:

Reação da Reação:

Observou-se: