Relatório aula prática equilibrio quimico

1. INTRODUÇÃO O equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. E no instante em que a velocidade da reação direta se iguala a velocidade da reação inversa, o sistema atinge o estado de equilíbrio.

2. REAÇÕES EXPERIMENTAIS

PARTE A: SISTEMA CROMATO/DICROMATO Materiais: Dois tubos de ensaios pequenos Estante para tubos Pipeta de Pasteur (5ml) Cromato de potássio Dicromato de potássio Ácido sulfúrico Hidróxido de sódio

Procedimento 01: No primeiro tubo de ensaio, colocamos cromato de potássio que apresenta a cor amarela. Ao adicionarmos H2SO4, a solução apresentou coloração alaranjada. Neste mesmo tubo, na mesma solução, acrescentamos NaOH. Com a presença do hidróxido de sódio, a solução voltou a ter a coloração inicial. Acidificando uma solução de cromato de potássio obtêm-se uma solução aquosa alaranjada de dicromato. A reação é reversível, pois adicionando uma base ao dicromato ocorre uma reversão no processo.

Procedimento 02: No segundo tudo de ensaio, colocamos dicromato de potássio, de cor laranja, e adicionamos NaOH, a solução mudou para a cor amarela. No mesmo tubo, acrescentamos H2SO4, porém a coloração continuou amarela. O aumento da concentração provocou um aumento da velocidade, fazendo com que a velocidade da reação direta ficasse maior do que a velocidade da reação inversa, portanto, o equilíbrio deslocou-se para a direita, ou seja, para os produtos.
2CrO42– (aq) + 2H+(aq) ⇌ Cr2O72– (aq) + H2O(l)

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PARTE B: SISTEMA TIOCIANATO DE AMÕNIO/ CLORETO FÉRRICO Materiais: Quatro tubos de ensaio Cloreto férrico Cloreto de amônio Tiocianato de amônio Água destilada