Aula de Termoquimica

Termoquímica e
Calor
7 Aula

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1. Introdução
Ingerimos alimentos, afim de obtemos energia para nossas atividades. Queimamos combustíveis fósseis para movimentar máquinas, carros, aviões, etc. As plantas convertem energia solar em alimento e gás oxigênio
(O2).
Essas situações têm em comum uma relação: tratam da energia envolvida nas reações químicas.

Termoquímica é a parte da química responsável pelo estudo das trocas de energia, principalmente na forma
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de calor, envolvidas nas reações químicas.

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2. Classificação quanto ao calor envolvido
A energia transferida entre dois corpos (ou diferentes partes de um mesmo corpo) que têm temperaturas diferentes é denominada calor.
Há processos que liberam e outro que absorvem calor.

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2. Classificação quanto ao calor envolvido

Todas as transformações químicas ocorrem com rompimento de ligações existentes entre os reagentes e formação de novas ligações que dão origem aos
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produtos.

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3. Entalpia (H) e Variação de
Entalpia (ΔH)
Para um processo (físico ou químico) que ocorre à pressão constante, o total de energia armazenado no sistema é chamado de Entalpia, representado pela letra
H.
Não é possível medir a energia total de um sistema, pelo grande número de diferentes formas de energia envolvidas, porém conseguimos trabalhar com as variações de energia, que chamamos de variações de entalpia (ΔH), que identificamos na variação de calor.
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3. Entalpia (H) e Variação de
Entalpia (ΔH)

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3. Entalpia (H) e Variação de
Entalpia (ΔH)
O aparelho utilizado para esta determinação é chamado calorímetro. Unidades de expressão em Termoquímica:
Joule (J) e caloria (cal) : 1 cal = 4,184 J

Pode ser também usada a unidade britânica (BTU)
1 BTU = 252 cal
Conversões: 1 Kcal = 1000 cal 1 kJ = 1000 J
1 kcal = 4 184,8 J
1 kcal = 4,1848 kJ

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3. Entalpia (H) e Variação de
Entalpia (ΔH)

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3. Entalpia (H) e Variação de
Entalpia (ΔH)

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