Aula 10 Termoquimica 2

TERMODINÂMICA

Relembrando
* ΔH = q, a pressão constante
ΔH = H2 – H1

Funções de Estado
• Se um sistema muda de um estado a outro, a variação não depende de como a mudança foi feita
• Depende apenas dos estados inicial e final
• Energia interna (ΔU) é uma função de estado

TERMODINÂMICA
Interesse central da Química:
“o controle e a compreensão das transformações químicas”
Algumas questões fundamentais para essa compreensão:
1. Quando duas substâncias são misturadas, haverá reação?
2. Havendo reação, ela será acompanhada por liberação de energia? 3. Iniciada a reação, qual a composição dos reagentes e produtos correspondentes ao término da reação e ao estabelecimento do equilíbrio? Termodinâmica
• Estudo das transformações da Energia

• Cotidiano?
– Calor liberado na queima de combustível
– Registro, em rótulos, da energia liberada pelos alimentos industrializados – Motores de veículos, motocicletas ou avião
– Geladeiras e usinas termoelétricas

Alguns exemplos de conversão de energia:

Energia
Térmica
Luminosa
Química
Química
Elétrica

Energia
Mecânica
Elétrica
Térmica
Elétrica
Química

Dispositivo ou fenômeno
Motor a explosão
Célula fotovoltaica
Combustão
Pilhas
Eletrólise

Os exemplos acima mostram que as formas de energia podem ser convertidas umas nas outras mediante o uso do equipamento ou processo adequado [1]. Podemos, por exemplo, converter energia potencial da água caindo em uma cachoeira em energia cinética de uma roda d’água, desta em energia elétrica conectando a roda d’água a um gerador de energia elétrica, como nas centrais hidrelétricas. Diversos cientistas, ao longo dos séculos, observaram essas transformações e efetuam medições das quantidades de energia envolvidas nelas. Até hoje, em todos os experimentos realizados, sempre, a energia se conservou. O princípio da conservação da energia é um dos mais sólidos da ciência e é apresentado na Termodinâmica através da
Primeira Lei da Termodinâmica.
[1] Devemos ter em mente que em