Aula 04 05

Aula 04 e 05 – Ciências dos
Materiais
Estrutura Cristalinas dos Metais

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Sólidos

A formação do estado sólido pode ser considerada em termos dos dois tipos de ligações interatômicas: primária e secundária
Três tipos de ligações primárias:
Ligações iônica – os sólidos se formam via forças coulombianas atrativas que ocorrem entre os íons que são espécies eletricamente carregadas formadas por átomos que perderam (cátions) ou ganharam (ânions) elétrons;
Ligações covalente – os sólidos são formados por um compartilhamento dos elétrons de valência entre todos os átomos adjacentes;
Ligações metálicas – os sólidos são formados por cátions metálicos que compartilham seus elétrons de valências entre todos os cátions adjacentes, formando um “mar de elétrons” que atua como uma forma de “cola” para manter os núcleos catiônicos juntos (superando a força repulsiva de carga iguais)
Dois tipos de ligações secundárias:
Ligações de van der Waals – forças resultantes da atração elétrica não de cargas opostas como nas ligações iônicas, mas de dipolos elétricos que podem ser: induzidos ou permanente (formado por moléculas polares)
Ligações de Hidrogênio – são também forças resultantes de atrações de dipolos elétricos, só que com uma separação de carga muito mais forte do que ocorre nos dipolos elétricos normais (formado por moléculas fortemente polares). Isto ocorre quando o hidrogênio se liga covalente a um dos elementos: Oxigênio (O), Flúor (F) ou Nitrogênio (N).

Relação com as Propriedades
• Sólidos iônicos em geral são :
- duros
- isolantes térmicos e elétricos
- apresentam altos pontos de fusão e ebulição - baixos coeficientes de expansão térmica

Relação com as Propriedades
• Sólidos covalentes podem ser :
- duros ou frágeis dependendo de suas estruturas de empacotamento e da natureza dos átomos envolvido.
- isolantes térmicos e elétricos
- apresentam altos pontos de fusão e ebulição - baixos coeficientes de expansão térmica

Relação com as Propriedades
• Sólidos metálicos: