ATPS QUIMICA 1

Introdução

Ácidos e bases são encontrados em quase todos os lugares. Do interior de células que nos mantêm vivos, passando pela composição do sangue, pelos produtos de consumo que nos rodeiam, e até as manchetes de jornais sobre o perigo da chuva ácida; ácidos e bases são compostos centrais e essenciais na natureza e na produção industrial. Nos laboratórios, muitas das reações usadas para identificar substâncias envolvem ácidose bases. Um perito em química deve, portanto, dominar estes conceitos. Nesta seção inicial consideraremos os conceitos de ácido e base de Arrhenius, Bronsted e Lewis que serão detalhados nas seções posteriores. A parte do equilíbrio ácido-base, pH e titulações serão vista sem química analítica. Ácidos e bases podem ser identificados por suas reações. Geralmente são usados indicadores ácido-base.

Quanto a pilha de Daniel podemos analisar que armazenar energia sempre foram uma preocupação dos cientistas, principalmente o que diz respeito à duração desses componentes. sabemos que grande parte dos equipamentos portáteis que utilizamos hoje em dia só funciona porque um desenvolvimento muito importante aconteceu há tempos, a descoberta da pilha.
Para que possamos compreender melhor os fenômenos aqui estudados e observados iremos retomar alguns conceitos básicos de Eletroquímica.

Relatório de Química

Aula de Laboratório - Ácidos e Bases

1. Introdução:
I. Conceitos de ácidos e bases:
Ácido: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidrônio (H3O+) em solução aquosa.
Base: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidróxido OH- em água.
Toda substâncias tem um PH que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em solução, e assim são usados para indicar se uma solução é ácida ou básica.

Temos 3 definições de ácidos/bases: Ácido Base
Definição Fornece H+ em solução aquosa Fornece OH- em solução