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Modelos Atômicos
Rutherford
Dalton
Thompson
Sommerfeld

Aluno: Felipe de Oliveira Ferreira
Professora: Soraia
Serie: 9ºC

Ernest Rutherford
Modelo de Rutherford - Bohr Por esse modelo, os átomos seriam compostos por uma esfera minúscula, de carga positiva, rondada por elétrons que descreviam uma trajetória perfeitamente curvilínea ao redor do núcleo. Essas trajetórias seriam sete e quanto mais afastados, ou seja, quanto mais externas fossem as camadas, mais energético seria o elétron. Este elétron poderia realizar saltos quânticos, ou seja, passar de uma camada para outra mais externa, por absorção de energia e retornar à sua camada original, por emissão do excesso de energia, geralmente sob forma de luz.

Dalton

Modelo de Dalton Todo modelo não deve ser somente lógico, mas também consistente com a experiência. No século XVII, experiências demonstraram que o comportamento das substâncias era inconsistente com a ideia de matéria contínua e o modelo de Aristóteles desmoronou.
Em 1808, John Dalton, um professor inglês, propôs a ideia de que as propriedades da matéria podem ser explicadas em termos de comportamento de partículas finitas, unitárias. Dalton acreditou que o átomo seria a partícula elementar, a menor unidade de matéria.
Surgiu assim o modelo de Dalton: átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis. Todos os átomos de um elemento são idênticos.

Thompson
Modelo de Thompson

Em 1911, Lord Rutherford e colaboradores (Geiger e Marsden) bombardearam uma lâmina metálica delgada com um feixe de partículas alfa atravessava a lâmina metálica sem sofrer desvio na sua trajetória (para cada 10.000 partículas alfa que atravessam sem desviar, uma era desviada).
Para explicar a experiência, Rutherford concluiu que o átomo não era uma bolinha maciça. Admitiu uma