APS 2013

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE SULFATO COMO SULFATO DE BÁRIO POR GRAVIMETRIA
CONTENT DETERMINATION SULPHATE BARIUM SULFATE AS BY GRAVIMETRY

Andressa Schmidt. Lourenço*, Carla Jessyca C. Cooper*, Eliane Ferreira*, Janilma Santana Carvalho* , Regiane Cristina Mendonça Boer*
Curso de Farmácia turma A-B 2013 - Universidade Paulista, Campinas SP

RESUMO: O experimento mostra a técnica de gravimetria, onde se descobre um analito através da precipitação, analisando-se a massa precipitada, no qual se determina o teor do analito sulfato (SO4,) em sulfato de bário (BaSO4 ). O analito se tratando de um ânion, adiciona-se um cátion do grupo II, cloreto de bário (BaCl2 ), para que reaja com o SO4 e precipite. Palavras chave: gravimetria, cátions do grupo II, sulfato de bário.
ABSTRACT: The experiment shows the gravimetry technique, which discovers an analyte by precipitation in which it determines level of analyte sulfate (SO4) in barium sulphate (BaSO4). The analyte when it comes to an anion is added a cation of group II, barium chloride (BaCl2) allowed to react with and precipitating SO4. Keywords: gravimetry, cations from group II, barium sulphate.

INTRODUÇÃO Métodos analíticos quantitativos que se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analito está quimicamente relacionado, são chamados métodos gravimétricos.1 Na análise gravimétrica por precipitação o analito é convertido a um precipitado pouco solúvel, após a adição de um agente precipitante à solução. É formado então um filtrado que é lavado para remoção de impurezas, convertido a um produto estável e de composição conhecida (através da secagem ou calcinação) que é posteriormente pesado.2
OBJETIVO
Determinar o teor de sulfato a partir de uma amostra de composição conhecida utilizando técnicas de análise gravimétrica por precipitação
PARTE EXPERIMENTAL Materiais: Solução de BaCl2 , Na2SO4 , HCl, cadinho de porcelana, béquer,