Analise

Introdução

O pH, potencial hidrogeniônico ou potencial hidrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias são consideradas ácidas quando o valor de pH está entre 0 e 6,9, alcalinas (ou básicas) entre 7,1 e 14 e neutra quando o valor é 7.
O pOH é o símbolo para potencial hidroxiiônico.] Para encontrar o valor do pOH, calculamos o valor do logaritmo negativo de base 10 da concentração molar de hidroxilas [OH-] da solução.
Ácido é um composto capaz de transferir Íons (H+) numa reação, podendo assim diminuir o pH duma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes com um par de elétrons. As bases são os análogos opostos aos ácidos.
Bases são substâncias que liberam única e exclusivamente o ânion OH– em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de íons H+ sendo considerado base as soluções que têm pH acima de 7.

Procedimento

Relatório de pH:

1. Ligar o equipamento;
2. Calibrar o equipamento na solução de KCl;
3. Lavar o eletrodo com água destilada;
4. Introduzir o eletrodo na solução a ser analisada;
5. Anotar o resultado obtido no aparelho;
6. Lavar o eletrodo com água destilada entre as analises para não interferir na leitura do aparelho em outras soluções.

Resultado

Amostras pH Ácido/ Base
Vinagre
2,21
Ácido
Água oxigenada
3,24
Ácido
Ácido Nítrico
0,18
Ácido
Ácido Clorídrico
0,06
Ácido
Ácido Sulfúrico
0,41
Ácido
Água Sanitária
11,87
Base (14- 11,87: 2,13)
Cloreto de Sódio
4,73
Ácido
Bicarbonato de Sódio
9,54
Base (14- 9,54: 4,46)
Hidróxido de Sódio
13,57
Base (14- 13,57: 0,43)
Álcool etílico
8,15
Base (14- 8,15: 5,85)

Amostras de Água pH Ácido/ Base
1
2,74
Ácido
2
1,74
Ácido
3
9,19
Base (14- 9,19: 4,81)
4
2,20
Ácido
5
12,19
Base (14- 12,19: 1,81)
6
7,77
Base (14- 7,77: 6,23)

Contas

1. Vinagre
Antilog- 2,21=