Analise Carbonato Bicarbonato

NTRODUÇÃO:

Carbonatos e bicarbonatos são excelentes reagentes para se ter a mão, tanto para o químico "profissional" como o amador. O bicarbonato pode algumas vezes ser encontrado também com o nome de "carbonato ácido" ou de "hidrógeno-carbonato"(O prefixo BI na frente de CARBONATO não significa "dois", mas sim (mono)hidrógeno, como você deve saber do seu livro de química)...
Em várias aplicações podem substituir com vantagens os respectivos hidróxidos, como por exemplo na preparação de outros sais inorgânicos e mesmo orgânicos. Além de servirem também para precipitar outros íons contidos em soluções, como por exemplo Cu+2(aq), Mn+2(aq), Fe+2(aq), Pb+2(aq) e outros, dando carbonatos , carbonatos básicos e talvez mesmo bicarbonatos praticamente insolúveis.

Soluções fracas de bicarbonato de sódio , por exemplo, podem ser úteis também como uma precaução contra acidentes com ácidos: basta fazer uma solução de NaHCO3 , e deixá-la intencionalmente em algum local de fácil acesso, perto de onde você realiza algum experimento com ácidos. Caso ocorra de cair algum tipo de ácido na sua pele, você imediatamente pode lavar com largas quantidades de água corrente e então usar um pouco da sua solução de bicarbonato para neutralizar a acidez residual e então lavar com mais água corente para remover tudo.

Carbonato e bicarbonato de sódio são , no presente momento, bastante fáceis de se adquirir no comércio comum , e com boa pureza (especialmente o bicarbonato de sódio, que é destinado geralmente a fins alimentícios). Carbonato de sódio é também muito comum, sendo encontrado facilmente como "barrilha"(nome comercial) como "aumentador de pH" para água de piscinas e como "aditivo" em certas formulações para produtos de limpeza, além de ser também muito usado na indústria de fabricação de vidros..Outras aplicações comuns podem ser encontradas , por exemplo, em [4].
Por isso as sínteses de (bi)carbonato de sódio aqui podem parecer "inúteis" embora eu considere elas apenas