aluna

Questão 01 (0,3 pontos): Misturando 2 g de hidrogênio (H2) e 32 g de oxigênio (O2) em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos:
(Dados: H = 1; O = 16)
2 H2 + 1 O2  2 H2O
4 g + 32 g  36 g
2g + 32 g  18 g de H2O + 16 gramas de 0xigênio
Lei de conservação das massas – Lei de Lavoisier

a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram.
b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu.
c) 34 g de água oxigenada.
d) 34 g de água, não restando nenhum dos gases.
e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram.
Questão 02 (0,4 pontos): Uma das maneiras de impedir que o SO2 (dióxido de enxofre)‚ um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio (MgO), em presença de ar, como equacionado a seguir:
Dados: massas molares em g/mol
MgO = 40 e SO2 = 64
MgO(s) + SO2(g) + 1/2O2(g) → MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103 toneladas de SO2?
1 mol de MgO  1 mol SO2
1 mol . 56 g/mol  1 mol . 64 g/mol X  9,6 . 10 3
64 X = 5,38 . 10 5
X = 8400 toneladas de MgO

Questão 03 (0,4 pontos): O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo. Massas molares: CaCO3=110g/mol ; Na2CO3 = 106g/mol.
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Determine quantas gramas de Na2CO3 são formadas pela reação de 250g de CaCO3.

1 mol CaCO3  1 mol Na2CO3
1 mol . 100 g/mol  1 mol . 106 g/mol 250 gramas  X
100 X = 26500
X = 265 g de Na2CO3

Questão 04 (0,4 pontos): Num recipiente foram colocados 15,0g de ferro e 4,8g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após um deles ter sido completamente consumido? Dados (MA): (Fe = 56;