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Exercícios de Revisão de Química Profa Kariny R. Mendes Terceirão 2013

1) Sabendo que o boro é formado pelos isótopos 10B (20%) e 11B (80%), calcule a massa atômica aproximada desse elemento.
10,8

2) O cobre consiste em dois isótopos com massas 62,96 u e 64,96 u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:
a) 63,96 u
b) 62,55 u
c) 63,00 u
d) 63,55 u
e) 63,80 u

3) Consultando a tabela, determine a massa molar das substâncias abaixo:
a) CaCl2 111 g/mol
b) H2CO3 62 g/mol
c) H4P2O7 148 g/mol
d) C6H12O6 180 g/mol
e) CO2 44 g/mol
f) Mg(OH)2 58 g/mol
g) Fe2(CO3)3 292 g/mol
h) (NH4)2S 68 g/mol
i) Ca(NO3)2 164 g/mol

4) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
e) 291 g/mol

5) Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é:
b) SO3

6) Leia o texto: “O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”. Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O?
b) 180,5 u

7) Calcule a massa, em gramas, de 4 mols de átomos de magnésio: (Dado: Mg = 24 g/mol).
96 g

8) Qual a massa em gramas de 0,5 mol de CO2? (Dados: C= 12 e O = 16). 22 g

9) Quantos mols de alumínio existem numa panela de alumínio cuja massa é igual a 540 g? (Dado: Al = 27). 20 mols

10) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 10 mols de átomos. (Dado: Fe = 56). 560 g

11) O número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH) é: c) 4 mols

12) Um tubo contém 4,8 g de grafite para lápis. Qual a quantidade de mols de carbono que podemos encontrar nesse tubo? c) 0,4 mol

13) Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro: (Dado: Fe = 56).