Al 1.2

Escola Secundária / 3 Quinta das Palmeiras – Covilhã
Física e Química A – 11ºAno
“Unidade 1 – Química e Industria: Equilíbrios e Desequilíbrios”
Ano lectivo 2005/2006

AL 1.2 – Síntese do sulfato tetraminocobre (II) mono-hidratado Data_______________

Com esta actividade pretende-se que o aluno saiba:

Reconhecer o laboratório como um local de trabalho onde a segurança é fundamental para a manipulação de material e equipamento.

Realizar laboratorialmente a síntese do sulfato tetraminocobre (II) mono-hidratado.

Traduzir a reacção química da síntese do complexo por uma equação química.

Efectuar cálculos estequiométricos.

Calcular o rendimento da síntese.

Pretende-se dar resposta à seguinte questão:
O que se pode fazer com o amoníaco

Questões pré-laboratoriais

1. Quais os cuidados a ter manipulação das substâncias sulfato de cobre (II) penta-hidratado, amoníaco e etanol?

2. Calcule a massa de sulfato de cobre (II) penta-hidratado que corresponde a 0,02 mol.

3. Os cristais de CuSO4.5 H2O devem ser reduzidos a pó. Porquê?
4. O sal sintetizado apresenta cristais muito finos. Qual o tipo de filtração mais adequado?
5. Os cristais do sal sintetizado decompõem-se facilmente a temperaturas baixas. Como secá-los?
Trabalho laboratorial

I. Material e equipamento

 Almofariz com pilão  Balança semianalítica  Copo de 100 cm3
 Kitasato
 Funil de buchner
 Trompa
 Papel de filtro
 Proveta de 10 cm3
 Proveta de 5 cm3
 Vareta de vidro
 Vidro de relógio

II. Reagentes

 Amoníaco NH3 (aq) 25% (m/m)  Água destilada H2O (l)  Sulfato de cobre (II) penta-hidratado CuSO4.5H2O (s)  Etanol CH3CH2OH 96% (v/v)

III. Procedimento Experimental

1. Meça 8,0 cm3 de solução aquosa de amoníaco, com uma proveta de 10 cm3, transfira-a para um copo de 100 cm3.

2. Adicione à solução contida no copo 5,0 cm3 de água destilada.

3. Pese 0,020 moles de sulfato de cobre (II) penta-hidratado,