Al 1.2

Atividade Laboratorial 1.2

Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado
(pág 14 a 19 do caderno de atividades laboratoriais)

Objetivos
Sintetizar cristais de um sal complexo hidratado: Sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado. Este sal é um sólido cristalino, azul, opaco, não solúvel em álcool etílico e muito estável.
Calcular o rendimento da reação.

CuSO4.5H2O (aq) + 4NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4.H2O (aq) + 4H2O (l)

Material e Reagentes

Parte I
Parte II
Copo de 100 ml
Vareta de vidro
Proveta graduada 10 mL
Copo de 100 ml
Balança analítica
Proveta graduada 10 mL
Espátula
Solução de amónia a 25%(m/m)
Vidro de relógio
Álcool etílico a 96% (V/V)
Almofariz com mão
Funil de Büchner
Sulfato de cobre (II) penta-hidratado
Kitasato
Água desionizada
Trompa (ou bomba) de vácuo
Solução de amónia a 25%(m/m)
Papel de filtro

Procedimento
PARTE I

1. Diluir 8,0 cm3 de amónia em 5,0 cm3 de água num copo de precipitação de 100 mL.
2. Pesar uma amostra de massa (m1) correspondente a 0,020 mol de sulfato de cobre (II) penta-hidratado. Reduzir a amostra a pó num almofariz.
3. Adicionar os cristais pulverizados à solução de amónia, que se encontra no copo de precipitação, e agitar com vareta até que o todo o sal se dissolva.
4. Medir 8,0 cm3 de álcool etílico e adicionar com o auxílio da vareta, sem agitar, ao conteúdo do copo.
5. Tapar o copo com um vidro de relógio e deixar repousar até à aula seguinte.

PARTE II

6. Agitar o copo, de modo a que a precipitação do sal formado seja total; deixar sedimentar os cristais.
7. Fazer a decantação dos cristais. Desprezar a fase liquida.
8. Colocar os cristais num filtro, previamente pesado, e lavar, a pressão reduzida, sucessivamente com 2,0 cm3 e 5,0cm3 de uma mistura 1:1 de amónia e álcool etílico.
9. Lavar novamente os cristais com 5,0 cm3 de álcool etílico e seque-os a pressão reduzida.
10. Secar os cristais com papel de filtro e pesar (m2).
11.