agua oxigenada

Universidade Federal de Uberlândia
Instituto de Química

Determinação de H2O2 em água oxigenada comercial

Suellen Sousa Medeiros – 11111EQU113

Uberlândia, MG
Janeiro– 2015

Introdução Uma volumetria de oxidação-redução baseia-se em reações nas quais há transferência total ou parcial de elétrons entre as espécies oxidante e redutora.Oxidante é toda a espécie capaz de captar elétrons e redutor toda a espécie capaz de cedê-los. Uma partícula oxidante pode ser titulada por uma partícula redutora ou vice-versa. O ponto de equivalência destas titulações é alcançado quando o oxidante e o redutor estiverem nas proporções estequiométricas. De forma a satisfazer este requisito, astendências, tanto do redutot para a cedência de elétrons quanto do oxidante para os aceitar, devem ser suficientemente elevadas e traduzem-se, quantitativamente, pelo desiganado potencial-padrão (E0).Quanto maior for o potencial-padrão de um par conjugado óxido-redutor, maior será atendência para o oxidante aceitar elétrons. Quanto mais baixo for o potencial-padrão, maior tendência apresenta o redutor para ceder elétrons.As reações de oxidação-redução devem preencher os requisitos gerais para que uma reação possa servir de base de um método volumétrico. Muitas delas se processam através de uma série de etapas e, desta maneira, a equação estequiométrica não representa mais do que a soma das reações parciais. Muitas reações de oxidação-redução são lentas e, como a rapidez de uma reação é indispensável para o sucesso de uma titulação, é frequente a necessidade de aumentar a velocidade destas reações, na volumetria de oxidação-redução, mediante titulação a quente ou em presença decatalisadores.A volumetria baseada em reações de oxidação-redução compreende numerosos métodos mas não se aplica à determinação direta de elementos que se apresentam em um único estado de valência. Muitos são os elementos capazes de exibir dois ou mais estados de valência,