Adsorção

Universidade Federal de Goiás
Instituto de Química
Curso de Química
Físico- Química Experimental 2

Adsorção
Adsorção do Ácido Acético com Carvão Ativado

Goiânia, Goiás.
15 de março de 2014

Resultados e discussões
Para aprofundar os estudos sobre adsorção, determinamos experimentalmente a Isoterma de Adsorção (Isoterma de Freundlich) que descreve o processo entre o ácido acético e o carvão ativado, nos permitindo assim, calcular as constantes de adsorção em função da concentração do ácido.
Inicialmente, foram preparados seis erlenmeyers aproximadamente a mesma massa de carvão ativado e diferentes volumes de ácido acético e água, permitindo assim, diferentes concentrações do ácido.
O ácido acético adicionado possuía concentração de 0,4 mol.L-1, desta forma, a concentração inicial da solução de ácido acético foi calculada de acordo com a equação 1:
M1 . V1 = M2 . V2
Equação 1: onde M1 é a concentração do ácido acético adicionado, V1 é o volume de ácido adicionado, M2 é a concentração inicial da solução de HAc e V2 é o volume da solução de ácido acético (50 mL).
Exemplo 1:
Erlenmeyer 2:
M1 .V1 = M2 .V2
0,4 mol.L-1 * 35 mL = M2 * 50 mL
M2 = 0,280 mol.L-1
As concentrações iniciais das outras soluções foram calculadas de maneira análoga ao exemplo citado e estão especificadas na tabela 1.
Tabela 1: número do erlenmeyer (nº erlen.), massa de carvão ativado (mcarvão), volume de ácido acético adicionado (VHAc), volume de água adicionado (VH2O) e concentração inicial da solução de ácido acético (Mi(HAc)).
N° erlen. mcarvão/ g
VHAc/ mL
VH2O/ mL
Mi(HAc)/ mol.L-1
1
5,000
50
-
0,400
2
5,001
35
15
0,280
3
5,054
25
25
0,200
4
5,007
15
35
0,120
5
5,013
10
40
0,080
6
5,011
8
42
0,064 Após dez minutos em agitação, o carvão ativado adsorveu parte da massa do ácido acético. A fim de determinar essa massa, o conteúdo dos erlenmeyers foi filtrado e