acidos ebases

1 INTRODUÇÃO

Ácidos e bases são geralmente apresentados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de provocar estragos pelo seu poder de corrosão. Contudo, a presença dos ácidos e base nos produtos que utilizamos no cotidiano é mais ampla e menos agressiva do que se imagina.
Ácidos e Bases (também chamadas de álcalis) são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Mas a presença dos ácidos e base na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina. Eles também são componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios produtos de higiene ou cosméticos. São ainda matérias primas indispensáveis em um vasto universo de aplicações industriais. A tal ponto que a produção de ácido sulfúrico e soda cáustica de um país chegam a ser considerado um dos indicadores do seu nível de atividade econômica.

2. DEFINIÇÕES DE ÁCIDOS E BASES
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco, Svante Arrheniou que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Assim, quando diluído em água, o cloreto de hidrogênio (HCl) ioniza-se e define-se como ácido clorídrico, como segue:

Já o hidróxido de sódio, a popular soda cáustica, ao se ionizar em água, libera uma hidroxila OH-, definindo-se assim como base:

Um desdobramento da definição de Arrhenius é a regra de reação para ácidos e bases entre si, segundo a qual:

Se reagirmos os já citados ácidos clorídricos e soda cáustica, teremos:

Sendo o NaCl, o cloreto de sódio, o nosso velho conhecido sal de cozinha. 2.1 OUTRAS DEFINIÇÕES DE ÁCIDOS E BASES
Outra definição para ácidos e bases foi dada pelo dinamarquês Johannes N. Bronsted e pelo inglês Thomas