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Métodos Gravimétricos de Análise

Pesquise nos livros indicados e responda às questões ...
1. Explique a diferença entre:
a) Massa e peso;
b) Precipitado coloidal e cristalino;
c) Precipitação e coprecipitação;
d) Formação de oclusão e cristal-misto.
2. Defina:
a) Dalton;
b) Estequiometria;
c) Digestão;
d) Reprecipitação;
e) Camada dupla elétrica;
f) Supersaturação relativa.
3. Quais são as características de um agente quelante?
4. Uma solução aquosa contem NaNO3 e KSCN. O íon tiocianato é precipitado como AgSCN pela adição de AgNO3. Após um excesso de agente precipitante ter sido adicionado,
a) Qual é a carga na superfíce das partículas coloidais coaguladas?
b) Qual é a fonte das cargas?
c) Quais são os íons predominantes na camada de contra-íon?
5. O que é peptização e como ela é evitada?
6. Proponha um método para a precipitação homogênea de:
a) Al+3 de uma solução que também contém Na+2;
b) Pb+2 de uma solução que também contém Ba+2.
7. Qual é a massa atômica do Fe? Qual é a massa molar do Fe?
8. Quantos mols estão contidos em:
a) 6,84 g de B2O3?
b) 296 mg de Na2B4O7 .10 H2O?
c) 8,75 g de Mn3O4?
d) 67,4 mg de CaC2O4?
9. Quantos miligramas estão contidos em:
a) 0,666 mol de HNO3?
b) 300 mmol de MgO?
c) 19 mols de NH4NO3?
d) 5,32 mols de (NH4)2Ce(NO3)6 (548,22 g/mol)?
10. Use as fórmulas químicas para gerar os fatores estequiométricos necessários para expressar os resultados de uma análise gravimétrica em termos da substância à esquerda se a forma pesada é a substância à direita:
a) CO2 BaCO3;
b) K2O (C6H5)4BK;
c) H2S CdSO4;
d) C8H6O3Cl2 AgCl;
e) CoSiF6 . 6H2O H2O.
11. Quantas gramas de Ag2CrO4 pode ser produzido a partir de 1200 g de:
a) AgNO3?
b) K2CrO4?
12. Qual a massa de AgCl que pode ser produzida de uma amostra 0,400 g que possui 41,3%
a) KCl?
b) FeCl3?
13. 50,0 mL de uma solução contendo 0,200 g de BaCl2 . 2H2O é misturada com 50,0 mL de uma solução contendo 0,300 g de NaIO3. Assuma que a solubilidade