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DIFERENÇAS ENTRE COMPOSTOS ORGÂNICOS E
INORGÂNICOS
Compostos orgânicos típicos: Compostos inorgânicos típicos: Baseados no carbono
Predominância de ligações covalentes Grande nº de átomos na n molécula
Baixo ponto de ebulição e fusão Baixa solubilidade em água
Não eletrólitos inflamáveis Sofrem combustão completa ou incompleta

Baseados em elementos diferentes do carbono
Predominância de ligações iônicas Poucos átomos por molécula
Alto ponto de ebulição e fusão Alta solubilidade em água
São eletrólitos
Não inflamáveis

1

LIGAÇÃO QUÍMICA
Regra do octeto: todos os átomos procuram atingir uma configuração de gás nobre (8 elétrons na última camada, ou 2 elétrons no caso do hélio). Ex: 2s2 2p6 (última camada).
Para atingir octeto os átomos reagem
Ligações:
• Iônicas: formada pela transferência de 1 ou mais elétrons de um átomo para outro. Grande diferença de eletronegatividade entre os átomos=> formam íons.
Ex: LiF

• Os átomos de metais perdem elétrons ( p (oxidação, +), ç , ), os átomos de não metais ganham elétron (redução, -)

2

LIGAÇÃO QUÍMICA
Ç
Ligação

•

Covalente: formada quando átomos compartilham elétrons.
Átomos com eletronegatividade similar=> formam similar moléculas. Ex:CH4 , H2

•

Moléculas diatômicas: dois de átomos (O2, Hq)

•

Composto: molécula formada por dois ou mais elementos diferentes. (HCl) dif t

3

LIGAÇÃO QUÍMICA
Ç

••

••
O
••

2-

••

••
Cl
•
••
••
• Cl
••

Ba 2+

Mg 2+

2

••
Cl
••

Ligações covalentes

4

••

•
Mg •

••
• O •
••

••

MgCl2

•
Ba •

••

BaO

••

Ligações iônicas

-

MOLÉCULAS

Resultado de uma ligação covalente
Propriedades diferentes em relação aos átomos isolados
Ligação covalente entre átomos iguais: lig. Covalente apolar
Ligação covalente entre átomos diferentes: elétrons não estão p g g polar compartilhados igualmente entre os átomos: lig. covalente p