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Aulas 9 e 10 - Questões sobre soluções e preparação de soluções diluídas
1) Apresente, pormenorizadamente, os cálculos que o conduziram a determinar a quantidade de soluto (ácido/base) necessário para a preparação de cada solução proposta. 2) O que vem a ser “Algarismo significativo? Empregue o número correto de algarismos significativos nos seus cálculos. 3) Porque as concentrações das soluções preparadas nem sempre são exatamente iguais àquelas desejadas? Existem fatores que poderiam introduzir erros? Quais são estes fatores? 4) Quais são os limites de erro da pipeta e do balão volumétrico utilizados no preparo das duas soluções? Expresse os erros percentuais associados às medições que você realizou com a pipeta e o balão volumétrico. 5) Quais as vantagens e as desvantagens da utilização de uma solução diluída ao invés de uma solução concentrada de ácidos e bases? 6) Por que não se deve adicionar água a uma solução concentrada de ácido, principalmente quando se tratar de grandes quantidades de ácido concentrado? 7) Considere a Tabela com os dados seguintes. Complete as lacunas (apenas onde aparecer o ????): Densidade Volume final Volume da Molaridade (g/mL) da solução substância (mol/L) (mL) (mL) MgSO4.2H2O 4,34 250 ???? H3PO4 19,6 1,56 500 ???? 0,25 H2SO4 196 1,8 ???? 25 0,5 KOH 112 2000 0,56 Obs: consulte a Tabela Periódica para as massas atômicas dos elementos envolvidos! Composto Massa (g) 8) O que quer dizer “padronização de uma solução” ? 9) O que é uma substância considerada padrão primário?