225575 Trabalho Para Entregar QUI 2

IFSul – Campus Charqueadas
Disciplina – Química II
Trabalho – Cálculos Químicos
Nome:____________________________________________Turma:__________________________
01) As massas de alumínio de e de oxigênio que se combinam para formar óxido de alumínio guardam proporção de 9:8, respectivamente. Qual a massa de alumínio necessária para reagir completamente com 6,4 g de oxigênio?

02) A fórmula do ácido sulfúrico é H2SO4. Portanto, em qualquer amostra desse ácido, há:
a) 2 g de hidrogênio para 1 g de enxofre;
b) 2 g de hidrogênio para 32 de oxigênio;
c) 1 g de hidrogênio para 32 de enxofre;
d) 1 g de hidrogênio para 16 g de oxigênio;
e) 1 g de hidrogênio para 32 de oxigênio;

03) Verifique se as reações de deslocamento ocorrem ou não. Caso ocorra, complete com os produtos e explique por que ocorre:
a) Au + NaCl 
b) Mg + ZnSO4 

04) A, B, C e D são quatro metais, dos quais apenas A e B reagem com ácido clorídrico (HCl), produzindo gás hidrogênio (H2). Sabendo que em reações de simples troca, C é capaz de deslocar D, e B é capaz de deslocar A, determine qual destes metais é o:
a) mais reativo;
b) mais nobre.

5) Na reação C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O foram misturados 4 mols de C3H8 e 15 mols de O2. Após a reação, pede-se:
a) o número de mols de reagente me excesso;
b) o volume de CO2, nas CNTP.

06) Cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr2O3 com Al, segundo a reação: 2 Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr. Supondo reação completa, qual a massa de cromo produzida pela reação de 5,4 Kg de Al com 20 Kg de Cr2O3?

07) 600 g de soda cáustica, revelaram por análise, 54 g de impurezas. Calcule o grau de pureza da amostra.

08) 144 g de alumínio impuro foram atacados com ácido sulfúrico, de acordo com a equação, não balanceada, Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2. Foram obtidos 12 g de hidrogênio. Calcular a porcentagem de pureza do alumínio analisado?

09) O rendimento da reação apresentada pela equação : N2 + 3H2  2NH3 é de