2 A Forma O Dos Ons

Química Geral e Inorgânica

A formação dos íons
Objetivo da Aula
Apresentar como um átomo pode se transformar em um íon, ganhando ou perdendo elétrons. Como estudamos no tema anterior, os átomos são os responsáveis pela formação de toda matéria e esta formação se dá pela interação que ocorre entre os átomos presentes na estrutura da matéria.
As partículas presentes no átomo que permitem essa interação são os elétrons, que possuem carga negativa.
Um átomo é identificado pelo seu número atômico (Z), que é a quantidade de prótons que ele possui no seu núcleo. Os prótons têm carga positiva e para que haja neutralidade de cargas no átomo, é necessário que as quantidades de cargas positivas e negativas sejam iguais, ou seja, se o número de elétrons for igual ao número de prótons, a soma das cargas será nula. Nessa condição, dizemos que o átomo (saiba mais sobre o assunto ao final da aula) está no Estado

Fundamental e Neutro (saiba mais sobre

o assunto ao final da aula).

Formação de cátion
Vamos analisar a situação quando um átomo que estiver no estado fundamental perder um elétron:
23

Observando a estrutura atômica do átomo de sódio 11 Na :

Aula 2 p. 10

Química Geral e Inorgânica

Ele possui Z = 11 e A = 23, então, iremos concluir que:
Seu número atômico é 11 e, então, ele possui 11 prótons (11 cargas positivas
+). Para que seja neutro deve possuir 11 elétrons (11 cargas negativas -)
Z=p=e
Se esse átomo perder 1 elétron, vamos ver como fica sua nova configuração:
Ele continua com 11 prótons, pois o próton é a identidade do átomo e está localizado no núcleo; mas a quantidade de elétrons diminuiu e, como consequência, ele terá menor quantidade de carga negativa:
Z=p≠e
Com carga positiva a mais em sua estrutura, ele passa a ser chamado de Cátion
(saiba mais sobre o assunto ao final da aula).
Logo, a carga positiva está em maior quantidade e fica em evidência e, neste caso, o átomo de sódio passa a ser chamado de íon sódio e é representado por Na+ .
Para fixarmos a