114 Ligacoes quimicas Resumo

LIGAÇÕES QUÍMICAS
De um modo geral podemos entender que as ligações químicas são uma maneira dos átomos atingirem a estabilidade química assim como os gases nobres – elementos pertencente à família VIIIA ou grupo 0.
Essa estabilidade é adquirida através da perda, do ganho ou do compartilhamento de elétrons segundo a regra do octeto que podemos assim enunciar:
“Um átomo adquire a estabilidade química quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais externa ou 2 elétrons quando possui apenas a camada K.”

Basicamente a ligação covalente ocorre entre os nãometais.
Traços são utilizados para representar a ligação do tipo covalente. Cada traço representa um par de elétrons que é compartilhado entre os átomos que formam a ligação.
Podemos ter ligações simples, duplas ou triplas.
Os compostos que fazem ligações covalentes podem ser representados por três tipos de fórmulas:

AULA 1 – LIGAÇÃO IÔNICA
AULA 3 – TIPOS DE LIGAÇÕES COVALENTES
A ligação iônica ocorre entre átomos de metais com átomos de não-metais.

As ligações covalentes podem ser divididas em ligações do tipo sigma (σ) e pi (π).

Isto ocorre devido aos metais terem forte tendência em perder elétrons, enquanto os não-metais possuem acentuada tendência em receber elétrons. Com isso temos a formação de íons (cátions e ânions) que se unem para formar o composto chamado de iônico.
Atenção: a ligação iônica pode ser também chamada de eletrovalente ou heteropolar.
Características gerais dos compostos iônicos
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Toda ligação covalente possui uma ligação do tipo σ sendo que nas ligações duplas e triplas as outras são ligações do tipo π.
Do ponto de vista energético a ligação sigma é mais forte em relação às ligações pi.

Sólidos nas condições ambientes;
Duros e quebradiços;
Quando solúveis, o melhor solvente é a água;
Conduzem corrente elétrica em solução aquosa e quando fundidos (estado líquido).
AULA 4 – LIGAÇÃO METÁLICA

Exemplos de compostos iônicos
NaCl – cloreto de sódio: sal comum ou sal de cozinha;

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