1 ano J

COLÉGIO ESTADUAL DUQUE DE CAXIAS.
ALUNO (A):__ ______________________________ DATA: ___/___/___
SÉRIE/TURMA: 1º J TURNO: NOTURNO
PROFESSOR: JOSÉ ALBERTO. DISCIPLINA: QUÍMICA

AVALIAÇÃO DE QUÍMICA – III UNIDADE

1. O período e o grupo na Tabela Periódica de um elemento com a configuração eletrônica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p3, são, respectivamente:

a) 1 – IIB;
b) 3 – VA;
c) 2 – IIIA;
d) 6 – IIIA;
e) 3 – IIB.

2. Assinale a alternativa que completa, corretamente, as lacunas da frase abaixo:

O elemento químico de configuração eletrônica terminada em 4p5, pertence ao grupo _______ e é classificado como elemento __________.

a) 5A – de transição externa;
b) 5A – representativo;
c) 5B – de transição externa;
d) 7A – representativo;
e) 7A – de transição externa.

3. Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:

a) metal alcalino;
b) metal alcalino-terroso;
c) metal terroso;
d) ametal;
e) gás nobre.

4. Na classificação periódica, o elemento químico de configuração 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p3, está localizado na família:

a) 5A do quarto período;
b) 4A do quinto período;
c) 4A do terceiro período;
d) 3A do quarto período;
e) 3A do terceiro período.

5. Fazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a Tabela Periódica, a seqüência numérica será:

1) Gases nobres ( ) Grupo 1A
2) Metais alcalinos ( ) Grupo 2A
3) Metais alcalino-terrosos ( ) Grupo 6A
4) Calcogênios ( ) Grupo 7A
5) Halogênios ( ) Grupo 0

a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 2, 3, 4, 5, 1
c) 3, 2, 5, 4, 1
d) 3, 2, 4, 5, 1
e) 5, 2, 4, 3, 1

6. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z:
I – X é isóbaro de Y e isótono de Z;
II – Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z;
III – O número de massa de Z é 138.
Logo, o número atômico de X é:
a) 53
b) 54
c) 55
d) 56
e) 57

7. O elemento com Z = 117 seria um:

a) elemento