óxido De Prata

podem ser revertidas se aplicar-se sobre seus terminais determinadas tensões e correntes elétricas. No grupo de geradores primários destacam-se os seguintes tipos de pilhas: Pilha de zinco-carbono Pilha alcalina Pilha de mercúrio Pilha de prata Pilha de lítio. No grupo de geradores secundários destacam-se dois tipos que têm aplicações muito diversas: Bateria de chumbo Bateria de niquel-cádmio. Capacidade e durabilidade Tanto a capacidade das pilhas como a…

Santos. Os tratamentos realizados na empresa e que serão descritos ao longo do trabalho são: - Banho de Zinco Alcalino (com e sem cianeto); - Banho de Cobre Alcalino; - Banho de Estanho; - Banho de Níquel (Químico e Eletrolítico); - Banho de Prata; - Passivação; - Banho de Fosfato (de Manganês e Zinco); - Oxidação Negra; - Eletropolimento. Os processos se dão em forma de batelada, já que para cada realização, é necessário o esvaziamento dos tambores e tanques, recolocação das…

Prata e suas ligas Propiedades Símbolo Químico: Ag Número Atómico: 47 (47 protões, 47 electrões) Massa Atómica: 107,8682 Origem: Natural Estado Físico à Temperatura Ambiente: Sólido Estrutura: Cúbica de Faces Centradas Ponto Fusão: 1235 K Ponto de Ebulição: 2485 K Condutividade Térmica [300K]: 429 W m−1 K−1 Condutividade Eléctrica [298K]: 6,29 × 107 Ohm−1 m−1 Isótopos: 107Ag e 109Ag Características e Aplicações A prata é um metal de transição, tem elevada…

Propriedades Físicas O cobre é um metal avermelhado de alto brilho e juntamente com o ouro são os únicos metais coloridos. O metal é muito maleável e dúctil e ótimo condutor térmico e elétrico. A superfície do Cu é geralmente recoberta por uma camada de óxido. Não é magnético e pode ser utilizado puro ou em ligas com outros metais. Algumas propriedades do cobre são mostradas na Tabela 2.2.II. Tabela 2.2.II: Propriedades do Cobre Densidade Ponto de Fusão Ponto de Ebulição…

esbranquiçado. -Fenolftaleina: medidor de ácido (incolor) e base (rosa). -Ácido Nitríco com concentração de 1,0 mol/L -Cloreto de sódio, 2 ml com concentração de 0,1 mol/L -Nitrato de chumbo II, 2 ml com concentração de 0,05 mol/L -Nitrato de prata, 2 ml com concentração de 0,10 mol/L - Brometo de potássio, 2 ml com concentração de 0,1 mol/L - Iodeto de potássio, 2 ml com concentração de 0,05 mol/L MÉTODO Verificação da eletropositividade e semelhanças entre elementos da…

Pág 08 7. CONCLUSÃO_______________________________________________ Pág 09 8. REFERÊNCIAS______________________________________________ Pág 10 INTRODUÇÃO São denominadas reações de óxido-redução ou, abreviando, reações redox aquelas reações nas quais há uma mudança no estado de redução acompanhada por troca de elétrons entre os reagentes. Historicamente falando, o termo oxidação era aplicado a processos onde o oxigênio…

..........................................05 2.7 ANODIZAÇÃO..........................................................................................................05 2.8 BARREIRAS DE ÓXIDO..........................................................................................05 2.9 CAMADA POROSA DE ÓXIDO..............................................................................06 2.10 TINGIMENTO...........................................................................................

reativo será o metal. As reações podem ser previstas segundo uma série eletroquímica. A série eletroquímica dos metais, escola de nobreza ou fila de reatividade, coloca os elementos em ordem crescente de nobreza. Assim, metais nobres como o ouro(Au), a prata(Ag) e a platina(Pt), dificilmente são atacados por substâncias químicas. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente estabelecendo assim, as reações espontâneas. Porém quando um metal menos reativo cede…

de Magnésio . Solução de Ácido Clorídrico 1:1 (v/v) (HCl) . Ácido Clorídrico Concentrado (HCl) . Solução Concentrada de Hidróxido de Amônio (NH4OH) . Solução Diluída de Hidróxido de Sódio (~ 0,001 mol/L) (NaOH) . Cobre Metálico . Nitrato de Prata (AgNO3) . Iodeto de Sódio . Acetato de Chumbo . Cloreto de Sódio (NaCl) . Cloreto de Amônio (NH4Cl) 3.2 – Procedimento Experimental 3.2.1- Inicialmente lixamos um pedaço de fita de magnésio (~3cm) para retirar a camada preta que a protege,

FACULDADE SANTO AGOSTINHO DIRETORIA DE ENSINO CURSO: BACHARELADO EM FARMÁCIA DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA PROFESSOR: MSc. Joelma Moreira Abreu Nunes TITULOMETRIA DE PRECIPITAÇÃO, COMPLEXAÇÃO E ÓXIDO-REDUÇÃO Letycia Vitória Luana Oliveira Michelle Farias Teresina 2015 SUMÁRIO 1. Titulação de Complexação 03 1.1 Introdução 1.2 Princípios da titulometria de complexação 1.3 Formação de complexo 1.4 Efeito quelante 1.5 Ácido etilenodiaminotetracético 1.6 Curva de titulação 1.7