óxido De Cobre

Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.1 Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.2 Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio.1 Os compostos OF2 ou…

nitrogênio é incolor. A propriedade cor é descrita com palavras. - A temperatura de ebulição da água é 100oC. A propriedade ponto de ebulição é dada por números. O oxigênio se liga não só ao ferro mas a quase todos os metais. Por exemplo: alumínio, cobre etc. Quando o oxigênio se liga a um metal, dizemos que o metal se oxidou. O nitrogênio dificilmente se liga a um metal. Por isso nitrogênio é usado em muitos processos industriais para proteger um metal do oxigênio. Por que nitrogênio e…

Ao misturar Mg + O2, houve liberação de uma luz muito forte e intensa com formação de cinzas. Essas cinzas é o óxido de magnésio, já que queimar é reagir com oxigênio. Se o óxido formado for colocado em água com fenolftaleína irá ocorrer a reação: MgO + H2O  Mg(OH)2, o óxido de magnésio reage com a água formando Mg(OH)2, hidróxido de magnésio - uma base fraca.O óxido de magnésio é um óxido básico, ou seja, reage com água formando uma base. A fenolftaleína é um indicador que colore a…

esta apostila não contemplará muitos deles. Da mesma forma, os materiais aqui descritos o são de forma superficial, devendo o interessado aprofundar a pesquisa do material de seu interesse. Índice Alumínio 02 Cobre 11 Magnésio 19 Titânio 23 Níquel 25 Cobalto 33 Nióbio 34 Zinco 36 Outros (Zr, Ta, Te, Be , Pb, Ag, Sn) 40 Cerâmicas 41 Vidros 44 Madeiras 45 ALUMÍNIO Introdução …

Extrativa FERRO AÇO COBRE ALUMÍNIO Metalurgia Extrativa – metais não ferrosos - COBRE  primeiro metal conhecido pelo homem (8000 e 4000 a.C.)  combinação do cobre e o zinco (Zn) se obtinha uma sustância muito mais resistente e de maior utilidade para a fabricação de ferramentas, armas e os mais diversos utensílios.  Surgiu a primeira liga conhecida que deu seu nome a uma época da historia da Humanidade: A idade de bronze Metalurgia Extrativa – metais não ferrosos - COBRE …

mais importantes da termodinâmica química. A reatividade consiste na tendência que um átomo possui para captar ou perder elétrons. O Elemento mais reativo "desloca" o elemento menos reativo. Fila de reatividade: ouro < platina < prata < mercúrio < cobre < hidrogênio < chumbo < estanho < níquel < cobalto < ferro < cromo < zinco < manganês < alumínio < magnésio < sódio < cálcio < potássio Ex: potássio (último da sequência) é mais…

UFES - Universidade Federal do Espírito Santo CCHN - Centro de Ciências Humanas e Naturais Departamento de Química Experimento 10 Reação de Oxido-Redução Relatório sobre aula de laboratório da disciplina de Química do curso de Oceanografia. Professora: Geisamanda Pedrini Brandão Athayde Turma 02 – Grupo 01 Carolina Camporez Correa Diego Manoel Soares Gabriel Andrade Falcão Vitória 2013

enquanto o Carbonato de Cobre, Cloreto de Chumbo e Sulfato de Bário são insolúveis em água.-Carbonato de Sódio é usado na manufatura de detergentes e do vidro comum.-Sulfeto de Zinco é insolúvel em água enquanto Fosfato de Potássio, carbonato de Amônio e Cloreto de Bário são solúveis em água.-Nitrato de Amônio é usado na fabricação de fertilizantes. *Oxido É um dos óxidos de maior aplicação e não é encontrado na natureza. É obtido industrialmente por pirólise de calcário. Óxido é…

Eletrólise e galvanização Em alguns ambientes chamados de eletrolítico ou pilhas, reações de óxido-redução podem gerar eletricidade através de um processo espontâneo. Por exemplo, temos a reação entre o zinco metálico e o sulfato de cobre II, onde ocorre uma reação de dupla troca. O zinco desloca o cobre, tornando-se um sulfato e o cobre, que estava em estado liquido volta a ser metálico. Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu Para que essa reação aconteça é necessário que ocorra uma

ÓXIDOS Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : BaO – óxido de bário K2O – óxido de potássio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II NiO – óxido niqueloso ou óxido de níquel II Ni2O3 – óxido niquélico