óxido De Cobre Ii ácido Sulfúrico Reação

Obtenção do Cobre e Determinação de sua massa atômica (Laboratório) Química Inorgânica 2° Semestre 2012 Santos - SP Prof° Sérgio Ferreira Profª Ana Fátima Bernardo da Silva Monteiro Turma: 6ª Feira Aaron Teles Galeano R.A: 105251 Hugo Leonardo Baldini Medeiros R.A: 102966 Jaqueline de Jesus Santos R.A: 098422 Jéssica Silva Barreto de Oliveira R.A: 100591 Kauana Martins Iglesias R.A: 101393 SUMÁRIO 1.INTRODUÇÃO....................

Guedes Wagner Santos Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. ARACAJU, SE – BRASIL 2015 Carlos Henrique Fortunato Conceição Evelyne Victória Andrade de Santana Jacson Jesus Silva Alves dos Reis José Rivaldo dos Santos Júnior Hugo Guedes Wagner Santos Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Relatório de Química Geral e Inorgânica, turma E06, Curso de Engenharia Civil e Ambiental, Universidade Tiradentes. Professor Nelson Antônio Sá Santos ARACAJU, SE – BRASIL 2015 SUMÁRIO…

Em dois tubos de ensaio, A e B, coloca-se aparas de cobre metálico em A e aparas de Ferro sólido em B. a) Mostre as etapas reacionais ocorrida em cada tubo de ensaio ao se adicionar HCl(l). b)Mostre as etapas reacionais ocorrida em cada tubo de ensaio ao se adicionar HCl(aq). Em cada caso, justifique a ocorrência, o tipo de reação e a força eletromotriz. 03. Em um tudo de ensaio contendo cobre metálico, adicionou-se uma solução de ácido nítrico concentrado. a) Mostre todas as…

ÁCIDOS.... Segundo SVANTE ARRHENIUS - ÁCIDO É TODA SUBSTÂNCIA QUE SE IONIZA EM PRESENÇA DE ÁGUA E ORIGINA, COMO UM DOS IONS, O CATION H+ CLASSIFICAÇÃO: Presença de Oxigênio: HIDRÁCIDOS – HCL – HCN OXIÁCIDOS – H2SO4 – HNO3 Volatidade VOLATÉIS - MENOR PONTO DE EBULIÇÃO (MAIOR FACILIDADE À EVAPORAÇÃO) HCL/ H2S FIXOS - MAIOR PONTO DE EBULIÇÃO (MENOR FACILIDADE À EVAPORAÇÃO) SOMENTE - H2SO4 & H3PO4 Número de Hidrogênios Ionizáveis MONOÁCIDOS – HCL = H+ + CL DIÁCIDOS – H2SO4 = 2H+ +…

OS VENCEDORES 01- Durante uma eletrólise, a única reação que ocorreu no catodo foi a deposição de certo metal. Observou-se que a deposição de 8,81 gramas de metal correspondeu à passagem de 0,300mols de elétrons pelo circuito. Qual das opções a seguir contém o metal que pode ter sido depositado? Dados: Massas atômicas Ni = 58,71; Zn = 65,37; Ag = 107,87; Sn = 118,69; Pb = 207,19 a) Ni. b) Zn. c) Ag. d) Sn. e) Pb. 02- O cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo…

controle do clima. Muitos processos químicos, na natureza, ocorrem em solução aquosa. A existência da vida depende criticamente da capacidade da água dissolver uma notável quantidade de moléculas polares. A água é usada extensivamente como meio de reação, pois ela é um excelente solvente para uma grande variedade de compostos, e devida à sua participação em interações íon-dipolo, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. A água é um excelente solvente para moléculas polares, porque ela…

contém 3,14 mol de moléculas de água. Quantas moléculas de água estão presentes? R.: 1,89.1024 moléculas 3. A massa de uma moeda de cobre é 3,20 g. Suponha que é de cobre puro. Quantos mols de átomos de cobre a moeda deve conter? (massa molar de cobre = 63,54 g.mol-1)? R.: 0,0504 mols. 4. Calcule a massa molar de a) etanol, C2H5OH. R.: 46 g/mol; b) sulfato de cobre (II) pentahidratado. R.: 249,55 g/mol 5. A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro…

contém 3,14 mol de moléculas de água. Quantas moléculas de água estão presentes? R.: 1,89.1024 moléculas 3. A massa de uma moeda de cobre é 3,20 g. Suponha que é de cobre puro. Quantos mols de átomos de cobre a moeda deve conter? (massa molar de cobre = 63,54 g.mol-1)? R.: 0,0504 mols. 4. Calcule a massa molar de a) etanol, C2H5OH. R.: 46 g/mol; b) sulfato de cobre (II) pentahidratado. R.: 249,55 g/mol 5. A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro…

REAGENTES Foram utilizados os seguintes materiais e reagentes: - Bico de Bunsen; - Pinça tenaz; - Vidro de relógio; - Tubo de ensaio; - Termômetro; - Bombril; - Lixa; - Prego; -Água destilada; - Fenolftaleína; - Sulfato de cobre II; - Ácido sulfúrico 10%; - Chapa de zinco; - Hidróxido de sódio 10%; - Tiocianato de amônio; - Bário octa-hidratado. 3. PROCEDIMENTO PRÁTICA Nº 01: Combustão do magnésio a) Acenda o bico de Bunsen e obtenha uma chama azul (oxidante). …

avermelhadas, e o sulfato de cobre, nos tons de azul. Como são obtidos De uma forma geral, os sais são obtidos em laboratórios, por meio de uma composição que envolve tanto um ácido forte, como é o caso do ácido clorídrico, juntamente com uma forte base, que pode ser o hidróxido de sódio. Isso faz com que uma força neutralize a outra e seja possível criar o sal adequado. Dessa forma, os sais são formados por meio da neutralização causada pela reação entre a base e o ácido, que forma…