ácido Acético Acetato De Sódio

em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma “proteção contra mudanças abruptas na acidez e alcalinidade”. Esta resistência à mudança na concentração hidrogeniônica livre de uma solução foi então descrita por estes pesquisadores como “ação tamponante” (do inglês buffering). Seguindo esta constatação, em 1904, Fels mostrou que o uso de misturas de ácidos fracos com seussais (ou de bases fracas com seus sais)…

link: http://www.ufpa.br/quimicanalitica/tituacfrabafor.htm TITULAÇÕES ÁCIDO FRACO POR BASE FORTE Será utilizado como exemplo o clássico sistema alcalimétrico ácido acético (CH3COOH) sendo titulado por hidróxido de sódio (NaOH). O mesmo raciocícnio poderá ser aplicado a qualquer sistema semelhante. 1- O pH antes do início da titulação: Aqui temos a seguinte situação: No erlenmeyer temos uma solução de um ácido fraco e a própria água, os seguintes equilíbrios coexistem: …

UFRJ, Instituto de Química IQA123-Química Analítica Farmacêutica Professor Claudio Cerqueira Lopes Exercícios, 1. Calcule o pH de uma solução tampão conteúdo Ac. acético e acetato de sódio, ambos na concentração 0,1 M para cada composto. Qual a D do pH quando em 1L dessa solução individualmente são adicionados: 2. a) 10-2 M de HCI; Dado: b) 10-2 Mols de NaOH; pka = 4,76 . c) 100 ml de H2O destilada Resolução : a) pH = 4,76 log 0,1 + 0,01 / 0,1 b) pH =…

EXPERIMENTO 4 SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO (ASPIRINA) Introdução: A aspirina não é uma substância de ocorrência natural e não fazia parte da lista original de fármacos anti-inflamatórios não esteroidais. O reconhecimento da atividades biológicas era atribuído a salicina (glicosídio do álcool salicílico) que foi originalmente isolado das cascas do salgueiro (Salix sp.) pelo farmacêutico francês H. Leroux em 1829. A primeira referência moderna do uso…

bloqueia a condução do impulso nervoso através da inibição de canais de sódio regulados por voltagem. Pode ser encontrada em diferentes formulações como: cremes, géis, pomadas, loção, líquido e aerossol. A benzocaína pode ser sintetizada pela esterificação do ácido p-aminobenzóico (PABA). Este por sua vez pode alternativamente ser obtido a partir da p-toluidina através de três etapas: acetilação da p-toluidina pelo anidrido acético obtendo-se o N-acetil-p-toluidina, no qual o grupo…

equilíbrio que mede a propensão de uma substância em se dissociar reversivelmente em partes menores. Constante de ionização ácida (Ka): É a medida de quanto forte é o ácido, ou seja, o quanto se dissocia liberando H+ para o meio. HA A - + H3O+ A força de um ácido também pode ser expressa por pKa que é igual ao cologaritmo de Ka. Constante de ionização básica (Kb): É a medida de quanto é forte a…

ser utilizada na obtenção de corantes e fármacos, como as sulfonilamidas [3]. 3 .Sua síntese é obtida através da acetilação da anilina, esse tratamento normalmente é feito com anidrido acético. Ocorre o ataque nucleofílico do grupo amino sobre o carbono carbonílico, que em seguida elimina o ácido acético como sub-produto [4]. Figura 2: Mecanismo da síntese da Acetanilida Síntese da p-nitroacetanilida A p-nitroacetanilida é usada para a produção da p-nitroanilina, onde…

tampão: o que é? Soluções tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. As soluções tampão podem ser formadas por um ácido fraco e um sal formado pela reação desse ácido com uma base forte, ou, então, por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um ácido forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH…

Lista de exercícios de Química analítica qualitativa – Farmácia 1. Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de ácidos fortes: a) HClO4 0,02 M R = pH = 1,7 e pOH = 12,3 -4 b) HNO3 1,3 x 10 M R = pH = 3,9 e pOH = 10,1 c) HCl 0,8 M R = pH = 0,1 e pOH = 13,9 2. Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes: a) NaOH 0,05 M R = pH = 12,7 e pOH = 1,3 b) Ba(OH)2 0,14 M R = pH = 13,5 e pOH = 0,55 3. Calcule a concentração de íons hidroxila nas seguintes soluções:…

Ácido carboxílico Na química orgânica, ácidos carboxílicos são oxiácidos orgânicos caracterizados pela presença do grupo carboxila, de fórmula geral RC(=O)OH. Em fórmulas químicas, esses grupos são tipicamente representados como COOH ou CO2H. Moléculas que possuem tal grupo funcional também são chamadas ácidos carboxílicos ou ácidos orgânicos. Fórmula geral: R é um radical orgânico alquila, alquenila, arila ou hidrogênio. - COOH é o grupo funcional carboxila. R - CO- é um…