ácido Acético Acetato De Sódio

EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE UNIFESP Campus Diadema RESUMO O experimento realizado consistia em três partes: na primeira, deveria-se estimar o valor do pH de duas soluções, uma de ácido acético misturado a água destilada e outra de ácido acético misturado a acetato de sódio, a partir das cores que adquirissem após a adição de um indicador universal. A segunda parte do experimento visava, igualmente, estimar o valor do pH de 8 sais diferentes, sendo: cloreto de amônio, acetato de…

RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL II Preparação do acetato de isoamila Acadêmico: Gabriel Ribeiro Xavier Professor: Marcos Pereira Anápolis/GO Dezembro, 2013 01.INTRODUÇÃO TEÓRICA Os Ésteres são compostos orgânicos polares que reagem com a água para produzir álcoois e ácidos orgânicos ou inorgânicos. Apresentam pontos de ebulição mais baixos que os dos ácidos ou álcoois com peso molecular comparável, já que suas moléculas não

mudança de pH, mesmo quando a ela se adiciona uma quantidade razoável de ácido ou de base fortes. A “ação tampão” dessas soluções reside no fato delas conterem um par conjugado ácido-base em apreciável concentração, o que explica o poder neutralizante dessas soluções, tanto para ácidos como para bases. Os tipos mais comuns de solução tampão são aqueles constituídos de um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado. A quantidade de íons hidrônio ou…

Campo Preparação e purificação do Acetato de Butila Andressa Florencio Rueda RA: 028733 Diego Serafim da Silva RA: 029015 Gabriela Teixeira Ferraz RA: 029012 Vinicio Ribeiro Cabralhos RA: 030048 Turma : 2A São Bernardo do Campo 2011 Objetivo Obter o Acetato de Butila com um bom grau de pureza.

variação brusca de pH e pOH pela adição de pequenas quantidades de ácidos fortes ou de bases fortes. 2.0 Objetivo Realizar o preparo de 100 mL de uma solução tampão misturando ácido acético e acetato de sódio com tampão de pH 4 e molaridade 0,1 M onde pKa = 4,75. Massa molecular 60 e d =1,049 g mL-. 3.0 Introdução Há dois tipos de soluções-tampão mais comuns: as constituídas por um ácido fraco e um sal solúvel de mesmo ânion que esse ácido e as constituídas por uma base fraca e um…

Nova Cruz-RN 2015 Sumário Objetivos 5 Introdução 6 PHMETRO 6 PH 6 Solução tampão 7 Metodologia 8 Materiais e Reagentes 8 Procedimento Experimental 8 Resultados e Discussões 10 Conclusão 14 Referencias 15 Objetivos Preparar tampões acetato e carbonato; Aprender a calibrar um pHmetro; Verificar o pH das soluções preparadas. Introdução PHMETRO O pHmetro ou medidor de pH é um aparelho usado para medição de pH. Constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro.

Também conhecido como etanoato, o acetato é um composto químico expresso pela fórmula CH3COO-, podendo ser um íon de um sal orgânico, éster ou base conjugada do ácido acético. A nomenclatura dos acetatos varia de acordo com a função a que pertencem. Em se tratando de sais orgânicos, a nomenclatura é dada unindo o termo acetato ou etanoato seguido do nome do metal (ex. acetato de sódio). Nos casos em que o etanoato é tido como éster, usa-se o termo acetato ou etanoato seguido do nome do radical

indústria de corantes. Porém, ao tentarmos fazer o processo direto, adicionando ácido nítrico à anilina, haveria reações paralelas que substituiriam o grupo amina. Logo, para chegar a este destino, devemos primeiramente proteger a amina, adicionando uma carbonila, para depois adicionarmos o ácido nítrico e finalmente desprotegermos. Acetanilida Para proteger, poderíamos reagir a anilina (1) com o ácido acético, obtendo a acetanilida (2), o que ocorre de maneira muito lenta e com…

dsa*Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio. (NaHCO3) *Bicarbonato de sódio.…

obtenção da Acetanilina. Para tal se utiliza Ácido Acético, só que esta reação tem um rendimento de 50%, pois é um equilíbrio que não se consegue deslocar. Portanto, se utiliza Anidro Acético, que é mais reativo que o ácido, o que leva a um produto extra, que é 1 molécula de ácido acético, que reage com a Anilina formando um produto indesejável, o que leva a um rendimento de 50% também. Entretanto este problema pode ser evitado através do sal do ácido, formando um tampão. 2. Discussão…