àcidos Base Sais E Oxidos

um para outro elemento. As principais funções inorgânicas são ácidos, bases, sais e óxidos, e podem ser encontrados na natureza em forma de minerais. Ácidos: Compostos covalentes que reagem com a água e sofrem ionização, pode se referir a um composto capaz de transferir Íons (H+) numa reação química, podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa. Exemplos: Ácido Clorídrico (HCl)--> O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é utilizado principalmente na…

Um óxido é um composto químico formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos pois o flúor é mais…

quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. ÁCIDOS Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. Exemplos: HCl + H2O → H+ + Cl­ HF + H2O → H+ + F­ ÁCIDOS Identifica­se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. As principais características dos ácidos são: ­ sabor azedo…

INORGÂNICAS Ácidos; Bases; Óxidos; Sais. COMO IDENTIFICAR??? Ácido: Todo ácido começa com H (Exceto a água, pois é um solvente universal); Base: Toda base termina com OH; COMO IDENTIFICAR??? Óxido: Todo óxido possui dois elementos, sendo um deles o Oxigênio; Sais: São todos os que não se encaixarem nas anteriores. ÁCIDOS Compostos que sofrem ionização em solução aquosa, produzindo um único tipo de cátion, o H+. NOMENCLATURA Terminação do ânion Terminação do…

ÓXIDOS Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : BaO – óxido de bário K2O – óxido de potássio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II NiO – óxido niqueloso ou óxido de níquel II Ni2O3 – óxido niquélico

essas substâncias na categoria dos óxidos. Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral: Ey+O2- → E2Oy O composto OF2, por exemplo, seria um óxido? Como o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio. Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente. - Óxidos iônicos são compostos nos…

SAIS E ÓXIDOS Introdução Sais são compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade deles, que fazem parte dos mais variados materiais. O mais comum é muito importante para a saúde do corpo humano, o sal de cozinha. E não apenas ele, mas outros sais tem grande valor na nossa vida cotidiana, o bom desenvolvimento das plantas, por exemplo, depende de alguns sais presentes no solo. A formação dos dentes e ossos e a produção das hemácias do sangue…

.......,...2 Desenvolvimento 3 Óxidos Básicos 3 Óxidos ácidos ou Anidridos 4 Óxidos Anfóteros 5 Óxidos Neutros 6 Óxidos duplos ou mistos 6 Peróxidos 6 Superóxidos 7 Óxidos de ametais 7 Conclusão 8 Bibliografia 8 • Introdução. Neste presente trabalho falaremos dos óxidos, que são compostos binários em que um dos elementos é o oxigénio, os óxidos obedecem a dois critérios. Estrutura e propriedades químicas, que podem ser óxidos iónicos ou com valente e quanto a

INORGÂNICAS ÓXIDOS Disciplina: Química Inorgânica I Profa.: Ana Paula Santa Fé Farias Funções Inorgânicas Óxidos: definição e nomenclatura Óxido é todo composto químico binário oxigenado no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral: E2Ox Podem se moleculares ou iônicos Atenção!!!! Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênio NÃO É considerado óxido! Exemplos: OF2 - Difluoreto de oxigênio. O2F2 - Difluoreto de dioxigênio. Óxidos…

a) Reações de Síntese: Metais + não-metais → sal ou óxido 2 Na + Cl2 → 2 NaCl Ca + ½ O2 → CaO Obs.: Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre o metal e o não metal mais facilmente ocorre a reação. Não metais + oxigênio → óxido ácido ou óxido neutro S + O2 → SO2 C + O2 → CO2 Óxidos básicos + água → bases CaO + H2O → Ca(OH)2 Óxidos ácidos + água → ácidos Cl2O7 + 2 H2O → 2 HClO4 Óxido básico + óxido ácido → sal Na2O + CO2 → Na2CO3 b)…