Velocidade Quimica

ACADÊMICO DE QUÍMICA CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA Físico-Química Experimental II Experimento VI Fatores que afetam a velocidade de uma reação Realizado em 28 de setembro de 2012 São Luis - MA 2012 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO. CAMPUS SÃO LUIS - MONTE CASTELO DESU – DEPARTAMENTO DE ENSINO SUPERIOR DAQ – DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA 1. INTRODUÇÃO A Cinética Química é o estudo das…

Química das Transformações Cinética Experimento feito e concluído em laboratório no dia: 03/10/2012 Integrantes do Grupo: Nomes: Professores: Experimento 9: Cinética Resumo: Este relatório, referente ao experimento número 10 diz a respeito de Cinética Química, isto é, a velocidade com que as reações ocorrem, e o tempo para que elas se completem tendo como parâmetro a Equação de Arrehenius. Para isso foram usados água destilada, tiofosfato e ácido

Trabalho de Química Título: CATALIZADOR Sumário Introdução Desenvolvimento Conclusão Bibliografia Introdução Desenvolvimento Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. O catalisador acelera a reação mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. A quantidade de substância produzida na reação não se altera com o uso de catalisadores.

Fortaleza QUÍMICA GERAL CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO Aluno: José Mário Sampaio Medeiros Matrícula: 20141013090162 Professor: Dr. GERALDO FERNANDO GONÇALVES DE FREITAS 1 Cinética Química ..................................................... 03 1.1 Introdução .............................................................. 03 1.2 Velocidade das Reações .......................................... 04 1.3 Fatores que influenciam na…

INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA- IQB QUÍMICA EXPERIMENTAL ENGENHARIA DE PETRÓLEO NATHÁLIA DEL RIO SILVA PEDRO HENRIQUE MATIAS SILVA PRÁTICA: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES Maceió 2014 1. Objetivos O experimento tem como objetivo o estudo da velocidade das reações químicas, observando os efeitos da concentração dos reagentes, da temperatura 2. Introdução O estudo de reações químicas se…

LABORATÓRIO DE QUÍMICA TECNOLÓGICA CINÉTICA QUÍMICA DISCENTES: ANA JESSICA FERREIRA DOS SANTOS, ALINE GRACIELA MAGON, BRUNO SCARDELAI WILSON MOREIRA BORGES, ALAN RESENDE PORTO, CRISMAR DE JESUS SILVA,VITOR AUGUSTO MARTINELLO, ADILSON RONALDO R. LUCAS ,LUCA RUCENA, MARCIO WAGNER CAVALCANTE, RODRIGO PEREIRA DE ARRUDA OLIVEIRA. TURMA: ENC131AN DOCENTE: LÁZARO JOSÉ DE OLIVEIRA VARZEA GRANDE – MT, 22 - MAIO – 2014. INTRUDUÇÃO A…

Trabalho De Química Aluno: Daniel Araujo Monteiro. Turma: 2007. Data: 25/11/2014. N.º:_________. Professor:_______________. TERMOQUÍMICA: A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo…

reações químicas acontecem com mais rapidez e outras mais lentamente. Nem toda reação química acontece no mesmo tempo. Umas demoram horas, dias, anos. Outras levam uma fração de segundo para ocorrer. As reações químicas ocorrem em velocidades diferentes, como por exemplo o processo de digestão dos alimentos que leva algumas horas e uma explosão que é instantânea. As vezes é importante controlar estas reações, tornando-as mais rápidas ou mais lentas. A cinética química é uma área da…

Cinética Química 1. Introdução Pensando fisicamente, a cinética está relacionada a “movimento. No entanto, nas reações químicas, não há movimento, mas sim mudanças de concentração. Cinética química é a parte da química onde é estudada a velocidade das reações e os fatores que podem alterá-la, contribuindo para que seja mais rápida ou mais devagar. Para melhor compreender este trabalho, vale a pena definir o que são as reações químicas. Uma reação química é uma alteração…

Disciplina: Cinética Química Aplicada ATV01 1. Escreva a lei de velocidade para as seguintes reações, assumindo que cada reagentes segue uma lei de velocidade elementar. a) d) b) e) c) 2. Escreva a equação da taxa de reação (-rA) para a reação 2A + B → C Se a reação for de: a) 2º ordem em B e de ordem global igual a 3; b) ordem zero em A e primeira ordem em B; c) ordem zero tanto em A quanto em B; 3. Uma certa reação química é representada pela equação: 2A(g) + 2B(g) ® C(g)