Velocidade De Difusão E Efusão Gasosa

Objetivos Equacionar e classificar quanto ao tipo cada reação química realizada; reconhecer alguns fatores que influenciam na velocidade das reações. Introdução Reação química é um fenômeno em que os átomos permanecem praticamente intactos. Na reação química, as moléculas (ou aglomerados iônicos) iniciais são “desmontadas” e seus átomos são reaproveitados para “montar” as moléculas (ou aglomerados iônicos) finais. Podemos representar uma reação química, escrevendo: 2H2 + O2

Temperatura gás 4.2 RELAÇÃO PRESSÃO-VOLUME: 4.5 OUTRAS PROPRIEDADES DE UM LEI DE BOYLE GÁS IDEAL Lei de Boyle: representação gráfica Lei de Dalton das pressões parciais Cálculos da lei de Boyle Gases coletados sobre água Lei de Graham de difusão e efusão 4.3 EFEITOS DA TEMPERATURA: LEI DE CHARLES 4.6 TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR Zero absoluto Análise do modelo Cálculos da lei de Charles Teoria cinético-molecular e as leis dos Cálculos combinados gases 4.7 ESTEQUIOMETRIA…

reações entre HCl concentrado, NH4OH concentrado, Mg(s), e HCl 6mol/L. A partir da reação entre HCl6mol/L e Mg metálico (1m²) foi gerado um volume de 9,4 Ml, atingindo um erro de 11%. Na reação de HCl concentrado e NH4OH concentrado foi calculada uma velocidade de 0,258 cm/s e 0,218 cm/s respectivamente, e um erro de 19,24%. Os seus valores teóricos e experimentais foram calculados e comparados a partir das leis de Dalton e Graham. ABSTRACT: Through bibliographical studies, it was…

sempre em nosso dia-a-dia. De fato, o ar que respiramos é indispensável à nossa vida, como também à vida de todos os animais e vegetais (vivemos imersos na atmosfera terrestre). Vários elementos químicos im-portantes estão presentes em substâncias gasosas, em condições ambientes: H2, N2, O2, F2, Cℓ2 e os gases nobres. Muitos compostos químicos importantes também são gasosos: CO2, CO, NO, NO2, N2O, NH3, SO2, H2S, HCℓ, CH4 etc. 2. O ESTADO GASOSO É sempre importante relembrar que:…

assume a forma de seu espaço interno Um gás só tem forma se for confinado a um recipiente; neste caso, assume a forma de seu espaço interno O gás se difunde pelo meio até ocupar todo o volume do recipiente que o confina O único limite para a difusão do gás é a parede do recipiente. ERROU TENTE DE NOVO VOLTAR PARABÉNS VOCÊ ACERTOU VOLTAR G Á S P E R F E I T O característica • • O movimento das moléculas é caótico, isto é, não existe direções privilegiadas – Mecânica…

• • • Propriedades dos gases podem ser explicadas a nível molecular Medidas de pressão As leis que regem o comportamento dos gases O uso do volume do gás na resolução de problemas de estequiometria A lei gás ideal Mistura de gases Efusão e difusão de gases A teoria cinética molecular Os gases reais 2 Propriedades dos gases podem ser explicadas a nível molecular • Durante muito tempo os cientistas mais antigos não reconheceram a existência de gases como exemplo de …

produção industrial: Processo de Difusão Gasosa Processo de Ultracentrifugação 32 Difusão gasosa O principal processo de enriquecimento de urânio empregado pelos Estados Unidos é a difusão gasosa. Em 1945, no complexo de Oak Ridge (K-25) foi obtido o urânio 235 através de 3122 estágios. 33 Baseia-se no uso da diferença de velocidade das moléculas dos isótopos de urânio a uma mesma temperatura. 34 A pequena diferença entre as velocidades de efusão do e…

ar. Respiramos 0 ar para absorver oxigenio,Oz,que da suporte a vida humana. ar tambem contem nitrogenio, Nz, quetern muitas propriedades quiJ;nicas diferentes do oxigenio. A atmosfera, igualmente,con tern pequenas quantidades de outras substfmcias gasosas, no entantocomporta-se fisicamente como urn material gasoso. A relativa simplicidadedo estado gasoso propicia urn born ponto de partida a propor<;:ao que rrocuramosentender as propriedades da materia em termos de constitui<;:ao…

pressão de vapor d`água, Págua, pode ser obtida (vide tabela 1, no final do roteiro da experiência) e assim Pbutano pode ser calculada por subtração: Pbutano = Patm - Págua. Ebulição: A tendência das moléculas escaparem da fase líquida para a gasosa é medida pela pressão de vapor. Quando se eleva a temperatura de um líquido, tal tendência aumenta até o ponto em que ocorre a ebulição. A ebulição consiste na formação de bolhas de vapor (gás) no meio líquido. Essas bolhas podem se formar quando

interação acaba não sendo o suficiente para mudar a trajetória das partículas no gás. É como se fosse um foguete passando próximo da superfície de um planeta. Se a velocidade for baixa ele será aprisionado pelo enorme campo gravitacional, mudando de trajetória e se chocando com o planeta, o que diminuiria sua energia cinética. Se a velocidade for suficientemente alta ele passará sem grandes mudanças. No segundo caso, com a baixa pressão, as moléculas estão muito afastadas. E como a…