Velocidade Das Reações Relatorio

substâncias, quando a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. ¹ Para existir um equilíbrio químico, deve haver a reversibilidade da reação, ou seja, a reação ocorre tanto no seu sentido direto com o no sentido inverso. Uma reação direta é aquela que acontece no sentido de produção de produtos, enquanto a reação inversa ocorre no sentido da produção de reagentes. As velocidades são…

Suelen Barreto Neves 201401039707 Silvano Alves dos Anjos 201401048714 Relatório apresentado à disciplina de Química Geral do curso de Engenharia Civil, Turma 3036, da

INTRODUÇÃO As titulações por oxi-redução (Volumetria de oxi-redução) baseiam-se em reações de oxidação-redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes (removem elétrons) e espécies redutoras (doam elétrons). Essas titulações são aplicadas a uma grande variedade de substâncias orgânicas e inorgânicas e a sua popularidade ultrapassa a das titulações ácido-base. Provavelmente, a diferença mais significativa entre elas é a disponibilidade de

denso do que o solvente, uma suspensão). Essa reação é útil em muitas aplicações industriais e científicas pelo qual a reação química pode produzir um sólido que será coletado da solução por filtração, decantação ou centrifugação. 3.3. Exemplos de reações de precipitação a formação das grutas calcárias, das estalactites e das estalagmites a formação de recifes de corais; a formação das conchas de alguns moluscos; a deposição do calcário nos canos e nas resistências das máquinas de…

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Química Geral – Turma: 01 A Relatório de Prática de Laboratório Prática 06- Cinética e Equilíbrio Químico realizada em 11 de abril de 2012 Aluno(a): Jamille Freire Curso: Geologia Professor: Matos Fortaleza –CE 18 de maio de 2012 Sumário …

Luiz. CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA RELATÓRIO PRÁTICA 01: A TABELA PERIÓDICA – OS METAIS E OS NÃO-METAIS Tubarão 2015.2 1-INTRODUÇÃO O presente relatório demonstra as atividades realizadas na 1ª aula da disciplina de química inorgânica teórica, onde foram executadas diversas reações utilizando metais e não-metais, utilizando-se de funções inorgânicas no processo, como ácidos e bases. Os resultados obtidos serão expressos ao longo do relatório, usando-se de fotografias e…

Universidade Federal do Tocantins RELATÓRIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA PRÁTICA EQUILÍBRIO QUÍMICO Acadêmicos: Daniel Andrade Viana Danilo Ceni Felipe Tedesco Jeferson Ribeiro Guimarães Jônatas Alves Padilha Professor: Adão Montelo Palmas-TO 2015 Daniel Andrade Viana Danilo Ceni Felipe Tedesco Jeferson Ribeiro Guimarães Jônatas Alves Padilha CINÉTICA QUÍMICA: Equilíbrio Químico Trabalho acadêmico submetido à disciplina Princípios Experimentais de Química, do Curso de Engenharia…

Caraúbas Departamento de Ciências Exatas Ciência e Tecnologia Relatório do Laboratório de Química Geral Prática IX: Fatores que influenciam a velocidade de uma reação química Professor: Antonio Vitor Machado Aluno: Josué Tássio de Melo e Silva Caraúbas/RN – 11/09/2013 Objetivos O presente estudo tem como objetivo a observação dos fatores que determinam e influenciam a velocidade das reações químicas, tais como: temperatura, concentração, catalisadores e…

prático, mais importante que a velocidade das reações químicas, tradicionalmente estudadas na cinética química, é a velocidade dos processos que incluem além da reação química outras condições como a velocidade de difusão dos reagentes até o locus de reação. Neste trabalho, exploramos o processo simples de queima de uma vela em dois ambientes distintos e levantamos a cinética do mesmo. Também se avaliou a influência do tamanho da vela sobre a equação de velocidade. O caráter…

Universidade Federal de Alfenas-MG Relatório de Cinética de Reações Enzimáticas 04/10/2012 Objetivo Estudo das reações catalisadas por enzimas, observando no espectrofotômetro as concentrações diferentes de produto formado. Manipulação dos Dados 1. Calcule as concentrações de catecol usadas na experiência, ou seja, a concentração final dentro da cubeta. Use estas concentrações nos cálculos. Concentração da cinética 1: 0,5ml*0,005mol/L=3,0ml*M