Uma Solução Apresenta Um Numero De Moleculas Dissociadas

oxidação e redução.- Oxidação: Quando uma espécie química perde elétrons na reação.- Redução: quando uma espécie química recebe elétrons na reação. Potenciais padrões de eletrodo Eletrodo padrão é aquele no qual as concentrações das substâncias em solução é igual a 1 mol/L e a temperatura é de 25°C. No caso de um gás participar do eletrodo, sua pressão deve ser igual a 1 atm. Potencial de redução A medida do potencial padrão de redução de um dado eletrodo padrão é feita…

fenolftaleína: Esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso. Quando se adiciona fenolftaleína em uma solução incolor, esta ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. Exemplo: se adicionarmos solução de fenolftaleína em um meio ácido ela fica incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio. Por outro lado, se o meio for básico, a…

carbonos possuem uma hidroxila, com exceção de um, que possui a carbonila primária (grupamento aldeído) ou a carbonila secundária (grupamento cetônico). Sua fórmula universal é [C(H2O)n], por isso são polímeros solúveis em água e constitui-se a molécula mais abundante na natureza. São funções dos carboidratos: 1. Estrutural A parede celular dos vegetais é constituída por um carboidrato polimerizado - a celulose; a carapaça dos insetos contém quitina, um polímero que dá resistência extrema ao

sofrem um processo de decomposição. A intensidade deste intemperismo é relacionada com a temperatura, pluviosidade e vegetação, ocorrendo principalmente nas regiões intertropicais, sob condições naturais são bastante complexas, envolvendo grande número de variáveis: dissolução, hidratação, hidrólise, carbonatação, oxidação e redução, quelatação, resultantes de atividades inorgânicas e/ou orgânicas. Essas reações alteram a composição químico-mineralógica das rochas com a formação de novas…

teoria de dissociação eletrolítica de Arrhenius, os eletrólitos são substâncias que, em solução aquosa, se dissociam espontaneamente em partículas carregadas eletricamente denominadas “íons”. A presença destes é que justifica a capacidade dessas soluções de conduzir a corrente elétrica.( BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.) Um eletrólito em solução não necessita obrigatoriamente estar totalmente dissociado: ele…

de” seguida do nome do elemento. Exemplo: NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo: Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III SAIS Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base. Os sais sem oxigênio mudam a terminação…

hCADERNO VIRTUAL DE LABORATÓRIO Data: 16. Oktober 2014 Título do Experimento: ELEMENTOS DO GRUPO 14 1.0- Propriedades redutoras do carvão Observações experimentais: A solução contendo íons de permanganato inicialmente na cor rosa púrpura varia gradativamente passando pelo castanho até alcançar a total descoloração. Interpretação das observações experimentais (Discussão): Na temperatura ambiente não houve reação entre o carvão ativo e o acido sulfúrico. Entretanto, ao aquecer o…

o sulfato de bário é contra indicado se houver qualquer chance de que possa escapar para a cavidade peritoneal. Isso pode ocorrer através de vísceras perfuradas, ou no ato cirúrgico se este suceder o procedimento radiológico. • Insolúvel* * Não apresenta reações adversas • Não iodado • Desidratação • Utilizado no sistema digestório • Em usuários debilitados, o quadro de desidratação tende a piorar com o uso de contraste baritado devido às suas propriedades químicas. •…

substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando exclusivamente H+ como íons positivos. Na realidade, o H+ se associa a uma molécula de água, formando o H3O+. HCl + H2O = Cl1- + H301+ H2SO4 + 2 H2O = SO42- + 2 H3O1+ Classificações dos ácidos - presença ou não de oxigênio Oxiácidos: presença de oxigênio na molécula. Exemplos: H2SO4 , HNO3 Hidrácidos: oxigênio não presente na molécula. Exemplos: HCl, HCN - número…

................................................................................... 15 11.Referências......................................................................................................... 17 1 - Proteínas Proteínas são moléculas muito importantes em nossas células. Eles estão envolvidos em praticamente todas as funções celulares. Cada proteína dentro do corpo tem uma função específica. Algumas proteínas estão envolvidas no apoio estrutural, enquanto outros estão…