ESTEQUIOMETRIA DAS REA ES

INTRODUÇÃO 4 2. OBJETIVO 6 2.1. Objetivo Geral...........................................................................................6 2.2. Objetivo Específico...................................................................................6 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 7 4. MATERIAIS, REAGENTES E EQUIPAMENTOS UTILIZADOS. 8 5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 9 6. CONSIDERAÇÕES FINAIS 11 7. REFERÊNCIAS 12 1. INTRODUÇÃO A química é a parte das ciências físicas, o que significa que ela usa procedimentos quantitativos além dos conceitos qualitativos. Um dos procedimentos quantitativos mais fundamentais em química é a predição das massas de substâncias e volumes de soluções envolvidos nas reações químicas. Para fazer esse tipo de cálculo, precisamos analisar o lado quantitativo das reações químicas chamado de estequiometria das reações. A chave da estequiometria das reações é a equação química balanceada. Um coeficiente estequiométrico de uma reação química informa a quantidade relativa (número de mols) de uma substância que reage ou é produzida. Atualmente, o cálculo estequiométrico é utilizado em várias atividades, tais como: pela indústria que deseja saber quanto de matéria-prima (reagentes) deve utilizar para obter uma determinada quantidade de produtos, pelo médico que quer calcular quanto de determinada substância deve ministrar para cada paciente, entre inúmeras outras. Estas relações podem ser feitas…

1)A tirosina é um composto orgânico que dá origem às proteínas. Observe a sua fórmula estrutural. Sua fórmula molecular é a) C8H10NO3 b) C9H10N2O3 c) C7H14NO3 d) C9H9NO3 e) C9H11NO3 Resposta: E 2)O gás metano, principal constituinte do gás natural, podeser obtido I. em bolsões naturais, assim como o petróleo. II. na fermentação de lixo orgânico doméstico e de excrementos de animais. III. na decomposição de vegetais no fundo dos lagos e pântanos. IV. na combustão total da…

nãobalanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo? 02. (UNICAMP) – Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s) Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal? (Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4…

maior. 2) (Acafe- SC) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume ocupado por 48g de metano (CH4) é: (massas atômicas: C = 12, H = 1; R = 0,082 atm L mol-1 K-1) a) 22,4L. b) 224L. c) 72L. d) 67,2L e) 7,96L. 3) (Cengranrio-RJ) Supondo um comportamento de gás ideal, assinale a opção que indica, aproximadamente, a massa, em gramas, de 1,0L C3H8 nas CNTP. a) 2 x 10-3 b) 0,5 c) 2 d) 22,4 …

É a particular situação para a qual tendem os sistemas de reações reversíveis em que a velocidade da reação direta (v1) iguala-se à velocidade da reação inversa (v2), sob uma temperatura constante. Reação reversível: É a reação que ocorre no sentido direto, quando os reagentes formam os produtos, e no sentido inverso, quando os produtos reagem entre si para formar os reagentes. Dizemos que essa reação é reversível e representamos essa reação com duas flechas em sentido…

............................................................................................................3 2. ELETRÓLISE.......................................................................................................4 3. Conclusão..............................................................................................................8 4. Referências Bibliográficas.....................................................................................9 …

de um modo homogéneo. d) Os gases têm densidades muito mais altas do que os líquidos e os sólidos. R: a) Verdadeira. b) Falsa, uma vez que o estado gasoso é o mais compressível dos estados da matéria. c) Verdadeira. d) Falsa, porque as suas densidades são muito mais baixas do que as dos líquidos e as dos sólidos. 2. Enuncie a Lei de Boyle. R: Para um gás perfeito, se a temperatura e o número de moles se mantiverem constantes, o volume ocupado pelo gás é inversamente proporcional à…

massa presente em 1/12 do 6C12. 6C12 = 12 u.m.a. 8O16 = 16 u.m.a. - Mol: é uma quantidade definida de partículas, e é representado pelo número de Avogrado (N). N = 6,02 x 1023 - Massa molar de um átomo: O número de Avogrado é definido como sendo o número de átomos presentes em 12 g de carbono 12. A massa molar de um átomo é a massa de 1 mol de átomo [g/mol] 6C12 = 12 g/mol 8O16 = 16 g/mol - Massa molar de moléculas: A massa presente em 1 mol de moléculas. É determinada…

Lista 07/08 Nome:________________________________________nº.:______Série: 2 º E.M. - Turma: _____ Disciplina:Química Prof._____________ Data:______/_______/_______ Nota: ______ Responda em uma folha á parte! 1 - Escreva expressões para Kc para os sistemas a) 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) b) CuO (s) + H2 (g) Cu (s) + H2O (g) 2 - Suponha que a reação em 1 (b) seja efetuada a uma temperatura baixa suficiente para permitir a presença da água líquida. Qual a expressão para…

saladas cruas a base de alface, cenoura, rúcula, repolho, tomate e abobrinha, e frutas ricas em água, como por exemplo, melancia, melão, abacaxi e goiaba. 2. Porque um indivíduo com diarreia tem que tomar soro. A diarréia é uma anormalidade do funcionamento intestinal, caracterizada principalmente pelo aumento da quantidade de água nas fezes, as quais tomam um aspecto liquido. Freqüentemente é acompanhada por aumento no número de evacuações e aumento no volume das fezes eliminadas. O…