Termodinâmica por Adolpho

invariável de partículas. Constante de Avogadro N = 6,02 x 10²³ Átomos, Moléculas, Elétrons ou Íons Portanto, 1 mol de um gás é um conjunto de 6,02 x 10²³ moléculas desse gás. Ex.: 1 mol Oxigênio ____________ 6,02 x 10²³ Moléculas 1 mol de Hidrogênio ___________ 6,02 x 10²³ Moléculas Então, quantas partículas tem em 5 mols de gás Cloro? A massa de 1 mol de moléculas em gramas., isto é, a massa de 6,02 x 10²³ moléculas da substância é denominada Massa Molar (M). Relaciona-se, com a quantidade de matéria (n), da seguinte maneira: n = m/M Revisando Química A Massa Molar do Oxigênio é M = 32 g/mol. Logo, uma massa de 96 g do gás apresenta o seguinte número de mols: n = m/M n = 96 g/32 g/mol n = 3 mols As variáveis de estado de um gás ideal (p, V e T) estão relacionadas com a quantidade de gás. O físico Clapeyron estabeleceu que o quociente pV/T é diretamente proporcional ao número n de mols de um gás ideal. PV = nRT Constante universal dos gases perfeitos. R = 0,082 atm.l/mol.K Consideremos dois estados distintos, e dependentes, de uma mesma massa gasosa: Estado 1: Pi, Vi, Ti Estado 2: Pf, Vf, Tf Aplicando-se Clapeyron para as duas situações, têm-se: Volume Constante Pressão Constante Temperatura Constante NOTA: • Diz-se que um gás está em condições normais de pressão e temperatura (CNTP), ou a temperatura e pressão normais (TPN), quando um gás encontra-se sob pressão de 1 atm e a…

Termodinâmica dos Gases Ideais e Reais na Engenharia Os gases podem ser definidos como um grande número de moléculas (com baixa interação, entre si) e em movimento constante. A pressão de um gás resulta do número de colisões por unidade de tempo nas paredes do recipiente. O gás ideal, um gás hipotético formado por partículas pontuais, sem atracção nem repulsão entre elas e cujos choques são perfeitamente elásticos (conservação do momento e da energia cinética). Os gases reais que mais se…

1 1 2 2 P.V = P .V PV = nRT PD V = nRD T M n = m mol K J mol K R atml . 8,31 . = 0,082 . = Estudo dos gases Os gases são fluidos desprovidos de forma própria, facilmente compressíveis e dotados de expansibilidade, ocupando sempre a capacidade total dos recipientes que os contém. Para analisar o comportamento térmico dos gases do ponto de vista macroscópico consideramos, em geral, as seguintes coordenadas macroscópicas: pressão, volume e temperatura. Pressão do gás: É o…

Gases perfeitos: Leis: Geral, Boyle, Gay-Lussac, Charles e ClayperonCOMENTE Os gases perfeitos obdecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta. A lei de Boyle Essa lei foi formulada pelo químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e descreve o comportamento do gás ideal quando…

Gases perfeitos: Leis: Geral, Boyle, Gay-Lussac, Charles e Clayperon Os gases perfeitos obdecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta. A lei de Boyle Essa lei foi formulada pelo químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e descreve o comportamento do gás ideal quando se mantém…

Gases perfeitos: Leis: Geral, Boyle, Gay-Lussac, Charles e Clayperon Os gases perfeitos obedecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta. A lei de Boyle Essa lei foi formulada pelo químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e descreve o comportamento do gás ideal quando se mantém…

Gases Perfeitos Gás perfeito é um modelo idealizado para o comportamento dos gases. Um gás perfeito se encontra em recipiente fechado, suas moléculas se agitam, essa ação é conhecida como Energia cinética (Ecin) das moléculas. Se aumentarmos a temperatura dentro do recipiente teremos um aumento da Ecin. Um gás perfeito é aquele que tem sua temperatura e Ecin aumentando proporcionalmente, ou seja, de forma equilibrada. As regras do comportamento dos gases ideais foram estabelecidas por…

Paulo Augusto Bisquolo* Especial para a Página 3 Pedagogia & Comunicação Os gases perfeitos obdecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta. A lei de Boyle Essa lei foi formulada pelo químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e descreve o comportamento do gás ideal quando…

UNIFEOB – SÃO JOÃO DA BOA VISTA-SP 05/2014 TRABALHO: GASES IDEAIS Trabalho realizado como exigência parcial da disciplina do curso de Engenharia Civil da UNIFEOB UNIFEOB – SÃO JOÃO DA BOA VISTA-SP 05/2014 SUMÁRIO INTRODUÇÃO 03 1. O VOLUME DOS GASES 04 2. A PRESSÃO DOS GASES 04 3. A TEMPERATURA DOS GASES 05 4. AS LEIS FÍSICAS DOS GASES 05 4.1 BOYLE-MARIOTTE 05 4.2 GAY LUSSAC 06 4.3 LEI DE…

químicos não-metálicos conhecidos são encontrados no seu estado gasoso, em temperatura ambiente. As moléculas do gás, ao se movimentarem, colidem com as outras moléculas e com as paredes do recipiente onde se encontram, exercendo uma pressão, chamada de pressão do gás. Esta pressão tem relação com o volume do gás e à temperatura absoluta. Ao ter a temperatura aumentada, as moléculas do gás aumentam sua agitação, provocando mais colisões. Ao aumentar o volume do recipiente, as…