Termodinâmica por Adolpho

Quantidade de Matéria que contém um número invariável de partículas.

Constante de
Avogadro
N = 6,02 x 10²³

Átomos,
Moléculas,
Elétrons ou
Íons

Portanto, 1 mol de um gás é um conjunto de 6,02 x 10²³ moléculas desse gás.
Ex.:
1 mol Oxigênio ____________ 6,02 x 10²³ Moléculas
1 mol de Hidrogênio ___________ 6,02 x 10²³ Moléculas

Então, quantas partículas tem em 5 mols de gás Cloro?

A massa de 1 mol de moléculas em gramas., isto é, a massa de 6,02 x 10²³ moléculas da substância é denominada Massa Molar (M). Relaciona-se, com a quantidade de matéria (n), da seguinte maneira:

n = m/M
Revisando Química
A Massa Molar do Oxigênio é M = 32 g/mol. Logo, uma massa de 96 g do gás apresenta o seguinte número de mols: n = m/M

n = 96 g/32 g/mol

n = 3 mols

As variáveis de estado de um gás ideal (p, V e T) estão relacionadas com a quantidade de gás. O físico Clapeyron estabeleceu que o quociente pV/T é diretamente proporcional ao número n de mols de um gás ideal.

PV = nRT
Constante universal dos gases perfeitos.
R = 0,082 atm.l/mol.K

Consideremos dois estados distintos, e dependentes, de uma mesma massa gasosa:

Estado 1:
Pi, Vi, Ti

Estado 2:
Pf, Vf, Tf

Aplicando-se Clapeyron para as duas situações, têm-se:

Volume
Constante

Pressão
Constante

Temperatura
Constante

NOTA:
• Diz-se que um gás está em condições normais de pressão e temperatura
(CNTP), ou a temperatura e pressão normais (TPN), quando um gás encontra-se sob pressão de 1 atm e a temperatura de 0 ºC.

Ah! Cara, se até eu entendi, imagina você né fera?

Exercícios
1 – Um mol de certo gás ideal exerce a pressão de 1 atm a 0 ºC (273 K). Sendo a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm.l/mol.K, determine o volume ocupado por esse gás.
2 – Certa massa de um gás ideal ocupa o volume de 49,2 l sob pressão de 3 atm e temperatura de 27 ºC. A constante universal dos gases perfeitos vale R = 0,082
atm.l/mol.K.