Um Gás A 350 K E 12 Atm

[kg] _ temperatura: [K] _ mol [kmol] Outras unidades são: _ Força [N] ; [kg.m/s2] _ Trabalho, Energia ou Calor [N.m]; [J] Obs: 1 joule [J]=1 Newton.m [N.m]= 1 [kg.m2/s2] _ Potência [J/s]; [W] _ Pressão [N/m2]; pascal [Pa] Obs: [atm] não é uma unidade de pressão no SI mas esta sendo usada durante o período de transição. 1 _ Aceleração da gravidade⇒ 1g=9,80665 m/s2 Prefixos mais usados: Tabela 1. Prefixos do SI Fator 109 106 103 102 101 Prefixo Símbolo giga G mega M quilo k hecto h…

recipiente cilíndrico com êmbolo móvel existem 2 mols de moléculas de um gás A à temperatura inicial de 200 K. Este gás é aquecido até a temperatura de 400 K numa transformação isobárica. Durante este aquecimento ocorre uma reação química e cada molécula do gás A se transforma em duas moléculas de um gás B. Com base nesses dados e nos conceitos de termodinâmica, é correto afirmar que o volume final do recipiente na temperatura de 400 K é: a) 3 vezes menor que o valor do volume…

esta reação não é elementar e portanto, pode ser de primeira ou de segunda ordem. Admite-se uma reação de primeira ordem e determinam-se os valores da constante para cada uma das temperaturas. Pela eq. 3.6.18 vem: k= 0 ,693 t1 / 2 Logo, a nova tabela será: T(0C) 300 T (K) 573 t1/2 0,0039 k1 177,7 Ln k1 5,18 200 473 0,0039 177,7 5,18 150 423 0,088 7,87 2,06 100 373 4,60 0,150 -1,89 50 323 780,0 0,00088 …

Resp: 0.062 mm 3) Em temperaturas muito baixas, o calor específico de um metal pode ser expresso por c = aT + bT3. No caso do cobre, a = 0,0108 J/kg.K2 e b = 7,62.10-4 J/kg.K4. (A) Qual é o calor específico do cobre a 4 K? (B) Qual o calor necessário para aquecer 1 kg do metal de 1 a 3 K? Resp: 0,0920 J/kg.K e 0,0584 J 4) Considere um fluido escoando estacionariamente através de um calorímetro, com vazão mássica Vm constante. Penetrando à temperatura Ti, o fluido passa por um aquecedor…

Resp: 0.062 mm 3) Em temperaturas muito baixas, o calor específico de um metal pode ser expresso por c = aT + bT 3. No caso do cobre, a = 0,0108 J/kg.K2 e b = 7,62.10-4 J/kg.K4. (A) Qual é o calor específico do cobre a 4 K? (B) Qual o calor necessário para aquecer 1 kg do metal de 1 a 3 K? Resp: 0,0920 J/kg.K e 0,0584 J 4) Considere um fluido escoando estacionariamente através de um calorímetro, com vazão mássica V m constante. Penetrando à temperatura Ti, o fluido passa por um aquecedor…

QUÌMICA II MIEQ Engª dos Materiais 2007 - 2008 1. DIAGRAMAS DE EQUILÍBRIO DE FASES Problema 1 São dados os valores (P, x, y) do equilíbrio Líquido-gás (LG) para o sistema acetonitrilo(1)+nitrobenzeno(2) a 75 ºC. a) Construa o diagrama (P, x, y) do sistema binário; b) Diga o que acontece quando se diminui a pressãode uma mistura líquida equimolar desde…

apresenta maior aumento de solubilidade com o aumento da temperatura? IV. Compare as solubilidades das substâncias KNO 3 e NaNO3 a 68 ºC, abaixo e acima dessa temperatura. V. Qual a massa de uma solução saturada de NaNO3 a 20 ºC obtida a partir de 350 g de H2O? VI. Uma solução saturada de KNO3 com 100g de água, preparada a 60ºC, é resfriada até 20ºC. Determine a massa de KNO3 que irá precipitar formando o corpo de fundo a 20ºC. É CORRETO afirmar: a) O NaCl é insolúvel em água. b) O KClO3 é mais

Gases Estado físico de um gás é definido por: • volume (V) • pressão p • número de mols n • temperatura T Conhecendo-se três variáveis, a quarta fica automaticamente conhecida. Forma geral da equação de estado que relaciona as quatro variávies: p = f (T, V, n) (1) tendo-se T, V e n ⇒ conhece-se p 1 Gases Revisão: As leis dos gases Combinação de várias leis empíricas Equações de estado de um gás a baixa pressão 2 Gases (a)Leis empíricas dos gases (i) Lei de Boyle PV = constante,…

& Humiston, 2nd Ed Tópicos do capítulo • • • • • • • • • Propriedades dos gases podem ser explicadas a nível molecular Medidas de pressão As leis que regem o comportamento dos gases O uso do volume do gás na resolução de problemas de estequiometria A lei gás ideal Mistura de gases Efusão e difusão de gases A teoria cinética molecular Os gases reais 2 Propriedades dos gases podem ser explicadas a nível molecular • Durante muito tempo os cientistas mais…

Física - Prof. Panosso Termodinâmica 1) (UNICAMP)Um mol de gás ideal sofre transformação A→B→C indicada no diafragma pressão x volume da figura a seguir. a) qual é a temperatura do gás no estado A? b) qual é o trabalho realizado pelo gás na expansão A→B? c) qual é a temperatura pelo gás no estado C? Dado: R (constante dos gases) = 0,082 atm.l/mol K ou 8,3J/mol K 2) (IME – 01)Um balão esférico de raio 3 metros deve ser inflado com um gás ideal proveniente de um cilindro. Admitindo que o processo